已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固

已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol

已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)×c(SO42-)=1．4×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,.见补充已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)×c(SO42-)=1

已知Ag2SO4的KW为2.0×10-3,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034　mol·L-

饱和溶液与ksp的问题已知Ag2SO4的ksp是2.0×10^-3但是饱和Ag2SO4溶液中银饱和溶液与ksp的问题已知Ag2SO4的ksp是2.0×10^-3但是饱和Ag2SO4溶液中银离子浓度是0

将适量Ag2SO4固体溶于水恰好形成100mL饱和溶液,[Ag+]=0.034mol/L,加水稀释至溶液体积为200mL,求[Ag+]''Ksp(Ag2SO4)=2.0×10-5,恰好形成饱和溶液时候,

Ksp(Ag2SO4)=7.7*10^(-5),ksp(AgCl)=1.8*10^(-10),在水中溶解能力怎么比较?像这类不同元的难溶电解质在水中溶解能力怎么比较?看什么?Ksp(Ag2SO4)=7

怎样证明生成的沉淀为AgCl而非Ag2SO4怎样证明生成的沉淀为AgCl而非Ag2SO4怎样证明生成的沉淀为AgCl而非Ag2SO4LSzcbamxd错误,AgCl和Ag2SO4都不溶解在稀硝酸中的.

Ag2SO4的溶度积Ksp=1.4*10^-5,今有500mL1mol/L的AgNO3溶液,如果用0.2mol/L的硫酸与之反应,将溶液中的Ag+完全去除（使C（Ag+）小于1*10^-5mol/L）

D．向100mL0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol•L-1的AgNO3溶液,有白色沉淀生成20．已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp（25℃）见下表

请问怎么用溶度积判断AgI和Ag2SO4的溶解度大小?请问怎么用溶度积判断AgI和Ag2SO4的溶解度大小?请问怎么用溶度积判断AgI和Ag2SO4的溶解度大小?溶度积Ksp1=[Ag][I]=n*1

Ag2CO3与Ag2SO4沉淀哪个是黄色的Ag2CO3与Ag2SO4沉淀哪个是黄色的Ag2CO3与Ag2SO4沉淀哪个是黄色的两个都是白色沉淀

什么叫加入适量AG2SO4固体溶于100ml水中至刚好饱和--什么叫加入适量AG2SO4固体溶于100ml水中至刚好饱和--什么叫加入适量AG2SO4固体溶于100ml水中至刚好饱和--Ag2SO4微

Ag2SO4是否溶于硝酸Ag2SO4是否溶于硝酸Ag2SO4是否溶于硝酸难溶或微溶,但不会不溶.如果硝酸比较稀,在其中的溶解度仅仅会稍大于在水中的溶解度（少量SO42-变为硫酸氢根的平衡正向移动）.如

Ag2SO4是怎么样与HNO3反应的?在书上看过Ag2SO4是可以与HNO3反应的.但是反应方程式怎么写呢?Ag2SO4是怎么样与HNO3反应的?在书上看过Ag2SO4是可以与HNO3反应的.但是反应

已知AgSO4的Ksp,AgCl的Ksp,BaSO4的Ksp,其中0.002mol/L的AgSO4的Ksp等于2.0*10^-6mol/LBaCl的,则将出现什么已知AgSO4的Ksp,AgCl的Ks

在水中化学需氧量CODcr的测得中为什么要加入Ag2SO4,在水中化学需氧量CODcr的测得中为什么要加入Ag2SO4,在水中化学需氧量CODcr的测得中为什么要加入Ag2SO4,为了掩蔽水中的氯离子

Ag2SO4能溶于HNO3?是否反应?RT溶解的前提是有反应发生吗?Ag2SO4能溶于HNO3?是否反应?RT溶解的前提是有反应发生吗?Ag2SO4能溶于HNO3?是否反应?RT溶解的前提是有反应发生

为什么Ag2SO4溶于硝酸而AgCl不溶于硝酸据说因为Ag2SO4微溶而使硝酸充当了一种中介溶质,以致Ag2SO4溶于硝酸.那为什么AgCl不同理呢?AgCl多少也有一点溶于水吧.或者请给出更好的理由

为什么检验HCl用AgNO3而不是Ag2SO4为什么检验HCl用AgNO3而不是Ag2SO4为什么检验HCl用AgNO3而不是Ag2SO41、Ag2SO4微溶,浓度太低,而且Ag2SO4遇光易分解2、

Ag2so4hcl反应化学方程式3Q!Ag2so4hcl反应化学方程式3Q!Ag2so4hcl反应化学方程式3Q!Ag2SO4+2HCl==2AgCl↓+H2SO4