离子键和共价键的区别;离子化合物和共价化合物的区别

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2021/12/06 01:41:17

离子键和共价键的区别;离子化合物和共价化合物的区别
离子键和共价键的区别;离子化合物和共价化合物的区别

离子键和共价键的区别;离子化合物和共价化合物的区别
1. 离子键与共价键的形成过程不同
  离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子,然后阴、阳离子通过静电作用而形成的;共价键是原子间通过共用电子对而形成的,原子间没有得失电子,形成的化合物中不存在阴阳离子.
  2. 离子键和共价键在成键时方向性不同
  离子键在成键时没有方向性,而共价键却有方向性.我们知道离子键是阴阳离子间通过静电引力形成的化学键.由于阴阳离子的电荷引力分布是球形对称的,一个离子在任何方向都能同样吸引带相反电荷的离子,因此离子键没有方向性.而共价键却大不相同,共价键的形成是成键原子的电子云发生重叠,如果电子云重叠程度越多,两核间电子云密度越大,形成的共价键就越牢固,因此共价键的形成将尽可能地沿着电子云密度最大的方向进行.除s轨道的电子云是球形对称,相互重叠时无方向性外,其余的p、d、f轨道的电子云在空间都具有一定的伸展方向,故成键时都有方向性.
  共价键的方向性,决定分子中各原子的空间排布.原子排布对称与否,对于确定分子的极性有重要作用.
  3. 离子键和共价键在成键时饱和性不同
  离子键没有饱和性,而共价键则有饱和性.离子键没有饱和性是指一个离子吸引相反电荷的离子数可超过它的化合价数,但并不意味着吸引任意多的离子.实际上,由于空间效应,一个离子吸引带相反电荷的离子数是一定的.如在食盐晶体中,一个Na+吸引六个Cl-,同时一个Cl-吸引六个Na+.也可以说Na+与Cl-的配位数都是六.
  共价键的饱和性,指共价键是通过电子中不成对的电子形成的.一个原子中有几个未成对电子,就可与几个自旋方向相反的电子配对形成几个共价键.成键后,再无未成对电子,也就再不能形成更多的键了.
  我们知道如果共用电子对处于成键的两个原子中间,是非极性键;如果共用电子对稍偏向某个原子,是弱极性键;共用电子对偏向某个原子很厉害,则是强极性键;共用电子对偏向某个原子太厉害时,甚至失去电子便成为离子键了.
  因此可以说,非极性键和离子键是共价键的两个极端,而极性键则是由非极性键向离子键过渡的中间状态.
  故离子键、极性键和非极性键并无严格的界限.也就是说纯离子键和纯共价键只是一部分,而大多数键则是具有一定程度离子性和共价性的极性键.只有同种非金属原子间的共价键,其共价性为100%,不同原子间的键则具有一定的离子
离子化合物是存在于
1、活泼金属(指第一和第二主族的金属元素)与活泼的非金属元素(指第六和第七主族的元素)之间形成的化合物.
2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物.(酸根离子如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子等等)
3、铵跟离子(NH4+)和酸根离子之间,或铵跟离子与非金属元素之间
共价化合物存在于非金属元素之间,对于由两种元素形成的化合物.如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键,如是不同种元素之间形成的是极性共价键,他们都是共价化合物.

离子键是由离子的结合形成化学键
共价键是由原子共用电子行程化学键
离子化和物可以电离出离子
供价化合物不能电离出离子

离子键 分子中存在电子偏移
共价键 分子中不存在电子偏移
离子化合物 熔融或溶液中能电离出阴阳离子
共价化合物 熔融或溶液中不能电离出阴阳离子

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