盐为什么会降低熔点

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 14:36:42
盐为什么会降低熔点

盐为什么会降低熔点
盐为什么会降低熔点

盐为什么会降低熔点
水结冰是因为温度下降以后,水分子的运动减慢,被局部破坏的分子间氢键重新形成,形成了牢固的结构,就好比原来在操场上乱跑的同学们停了下来,手拉手站在一起.在水中,就是因为这样的缘故,导致无数个水分子被相对固定下来,宏观上就是水由液体变成了固体.而加入盐后,大量杂志离子的存在阻碍了氢键的形成,就好比在操场上放了很多障碍物,同学们没办法拉起手来了,所以水也就难以结冰.也正是因为如此,我们很少看见除两极以外的海域有海水结冰的现象

不是盐可以降低熔点,而是盐的水溶液的熔点比纯水熔点低!(不同物质熔点不一)
但如果把盐加入其他物质中,熔点就有可能升高了!!

盐溶液的熔点会比水低与稀溶液的依数性有关。具体请参见http://baike.baidu.com/view/578099.htm?fr=ala0_1
以下是依数性中与熔点降低相关的部分。
凝固点是物质的液相和固相建立平衡的温度。达到凝固点时,液、固两相的蒸气压必定相等,否则两相不能共存。因此凝固点实质是物质固、液、气三相共存时的温度。纯水的凝固点为273.16 K(0.009 ...

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盐溶液的熔点会比水低与稀溶液的依数性有关。具体请参见http://baike.baidu.com/view/578099.htm?fr=ala0_1
以下是依数性中与熔点降低相关的部分。
凝固点是物质的液相和固相建立平衡的温度。达到凝固点时,液、固两相的蒸气压必定相等,否则两相不能共存。因此凝固点实质是物质固、液、气三相共存时的温度。纯水的凝固点为273.16 K(0.009 9℃),这时水和冰的蒸气压均为610.6 Pa(4.58 mm Hg)。溶液凝固点是指从溶液中开始析出溶剂晶体时的温度。这时体系是由溶液(液相)溶剂固相和溶剂气相所组成。对于水溶液,溶剂固相即纯冰。由于溶液蒸气压下降,当273.16 K时,冰的蒸气压仍为610.6 Pa,而溶液蒸气压必然低于610.6 Pa,这样,溶液和冰就不能共存,只有在273.15 K以下的某个温度时,溶液蒸气压才能和冰的蒸气压相等,这时的温度才是溶液的凝固点,所以溶液的凝固点总是比纯溶剂的低(示意图),这种现象称为凝固点下降。溶液浓度越大,蒸气压下降越多,凝固点下降也越多。在同一溶液中,随着溶剂不断结晶析出,溶液浓度将不断增大,凝固点也将不断下降。 从上面讨论可以得出,溶液沸点升高和凝固点下降都是由于溶液蒸气压下降引起的。对于难挥发非电解质的稀溶液,既然蒸气压下降Dp和溶液的质量摩尔浓度mB成正比,这类溶液的沸点升高和凝固点下降也应和质量摩尔浓度有联系。Raoult根据依数性指出:对于难挥发非电解质的稀溶液,沸点升高ΔTb或凝固点下降ΔTf都和溶液质量摩尔浓度成正比,即: ΔTb=Tb-Tb°=KbmB ΔTf=Tf°-Tf=KfmB 式中:Tb和Tf分别为溶液的沸点和凝固点;Tb°和Tf°分别为纯溶剂的沸点和凝固点;Kb和Kf分别为溶剂的沸点升高常数和凝固点下降常数,Kb和Kf由溶剂的本性决定而与溶质的种类无关。

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