钠原子与氯原子的离子半径和原子半径怎么比较?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/24 04:17:13
钠原子与氯原子的离子半径和原子半径怎么比较?

钠原子与氯原子的离子半径和原子半径怎么比较?
钠原子与氯原子的离子半径和原子半径怎么比较?

钠原子与氯原子的离子半径和原子半径怎么比较?
原子半径比较:
1.沿周期表从左向右逐渐减小
2.从上到下逐渐增加
离子半径比较:
第一先看离子核外电子层数,层数越多离子半径越大,第二电子层数相同,看核电核数
核电核数越大对外界电子的吸引力越大,离子半径反而越小.
由此Na在第三周期第一主族,Cl在第三周期第七主族.因此原子半径Na>Cl.
Na+只有两层电子层,Cl-有三层,因此Cl->Na+

同周期的主族元素原子的原子半径随原子序数增大而减小,钠原子半径大于氯原子;
而离子半径是看该离子所含的电子层数,若同电子层数,离子半径随原子序数增大而减小;若电子层数不同,离子半径随层数增加而增大,所以钠离子半径小于氯离子。...

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同周期的主族元素原子的原子半径随原子序数增大而减小,钠原子半径大于氯原子;
而离子半径是看该离子所含的电子层数,若同电子层数,离子半径随原子序数增大而减小;若电子层数不同,离子半径随层数增加而增大,所以钠离子半径小于氯离子。

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决定半径大小的因素主要是电子层数,如果电子层数相同则看核电荷数,核电荷数越大,半径越小。钠原子核外电子排布是281,氯原子是287,它们都有3个电子层,所以应该看核电荷数,氯原子的核电荷数是17,比钠原子的11大,即氯原子的质子数多,对核外电子的吸引力强,半径就小(这就像用手抓沙子,用的力越大,抓到的沙子体积就越小);
钠离子核外排布是28结构,氯离子是288结构,明显氯离子电子层数多,半...

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决定半径大小的因素主要是电子层数,如果电子层数相同则看核电荷数,核电荷数越大,半径越小。钠原子核外电子排布是281,氯原子是287,它们都有3个电子层,所以应该看核电荷数,氯原子的核电荷数是17,比钠原子的11大,即氯原子的质子数多,对核外电子的吸引力强,半径就小(这就像用手抓沙子,用的力越大,抓到的沙子体积就越小);
钠离子核外排布是28结构,氯离子是288结构,明显氯离子电子层数多,半径就大(电子层数多,电子间主要表现为排斥力,所以半径就大)
如果对你有帮助,就评我的最佳吧

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原子:同层核大半径小,同族核大半径大.
离子:电子层越多,半径越大。
所以钠原子半径大于氯原子;钠离子半径小于氯离子