第一问C4H10,CO2和H2O的标准生成焓为124,6,392,9 和 285,5 kJ/mol求C4H10燃烧产生热H2+1/2O2 --> H2O ∆H=-285.5C+O2 --> CO2 ∆H=-392.98CO2 + 10H2O --> 2C4H10 + 13O2 ∆H=-124.6∆H= -285.5*10+(-392.9*8)+2*124.6=-5749kJ/m

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/24 13:15:26
第一问C4H10,CO2和H2O的标准生成焓为124,6,392,9 和 285,5 kJ/mol求C4H10燃烧产生热H2+1/2O2 --> H2O ∆H=-285.5C+O2 --> CO2 ∆H=-392.98CO2 + 10H2O --> 2C4H10 + 13O2 ∆H=-124.6∆H= -285.5*10+(-392.9*8)+2*124.6=-5749kJ/m

第一问C4H10,CO2和H2O的标准生成焓为124,6,392,9 和 285,5 kJ/mol求C4H10燃烧产生热H2+1/2O2 --> H2O ∆H=-285.5C+O2 --> CO2 ∆H=-392.98CO2 + 10H2O --> 2C4H10 + 13O2 ∆H=-124.6∆H= -285.5*10+(-392.9*8)+2*124.6=-5749kJ/m
第一问C4H10,CO2和H2O的标准生成焓为124,6,392,9 和 285,5 kJ/mol
求C4H10燃烧产生热
H2+1/2O2 --> H2O ∆H=-285.5
C+O2 --> CO2 ∆H=-392.9
8CO2 + 10H2O --> 2C4H10 + 13O2 ∆H=-124.6
∆H= -285.5*10+(-392.9*8)+2*124.6=-5749kJ/mol
请问是否正确,如不对求正确解
第二问需要燃烧多少质量的C4H10以让1kg黄铜箱中的12kg的H2O从30度提升到60度,反应过程中消耗率80％
CeH2O=4,180 kJ/kg·ºC; Ce黄铜= 0,38 kJ/kg·ºC

第一问C4H10,CO2和H2O的标准生成焓为124,6,392,9 和 285,5 kJ/mol求C4H10燃烧产生热H2+1/2O2 --> H2O ∆H=-285.5C+O2 --> CO2 ∆H=-392.98CO2 + 10H2O --> 2C4H10 + 13O2 ∆H=-124.6∆H= -285.5*10+(-392.9*8)+2*124.6=-5749kJ/m
8CO2 + 10H2O --> 2C4H10 + 13O2 ∆H=-124.6
错；
标准生成焓是由稳定单质生成1mol该化合物的焓变；
所以应该是
4C+5H2-->C4H10;
正负号你自己看看,上面都没标；

第一问你的式子中有炭和氢气，后来怎么出现个甲烷，应当再列个式子是炭和氢气的反应生成甲烷的就对了！第二题x*124.6*80%=（12*4180+1*0·38）*（60—30） 就可以算出来了

第一问C4H10,CO2和H2O的标准生成焓为124,6,392,9 和 285,5 kJ/mol求C4H10燃烧产生热H2+1/2O2 --> H2O ∆H=-285.5C+O2 --> CO2 ∆H=-392.98CO2 + 10H2O --> 2C4H10 + 13O2 ∆H=-124.6∆H= -285.5*10+(-392.9*8)+2*124.6=-5749kJ/m 根据化学方程式的简单计算.）（1.）C4H10在空气中与氧气反应生成CO2和H2O.若要生成44克CO2,则需燃烧C4H10多少克?（2.）我国某钢厂日产含杂质3%的生铁2240吨,问需要含Fe2O3 80%的赤铁矿多少吨?（3. 气体打火机中的燃料是C4H10,燃烧后生成CO2和H2O用化学式表达 【化学】石油加工可得到液化石油气,假设某液化石油气的主要成分为C4H10,写出其完全燃烧时的化学反应方程式----------------------------问：我写的是C4H10+9O2==4CO2+5H2O答案是2C4H10+13O2==点燃===8CO2+10H C4H10 + O2-----H2O +CO2 求教如何配平 配平下列化学方程式:C4H10+O2点燃CO2+H2O 2C4H10+13O2——>10H2O+8CO2 C4H10在O2中燃烧生成H2O+CO2.要生成44克CO2,那么要燃烧多少克C4H10? 燃烧33.6（标准状况）甲烷,生成CO2和H2O的物质量是多少? 某烃分子中有40个电子,它燃烧时生成等体积的CO2和H2O（g).该有机物的分子式为（ ).A.C4H8 B.C4H10O C.C5H10 D.C4H10求详解.. 下列化学方程式 2C4H10＋13O2 = 8CO2＋10H2O根据化学方程式计算：59g丁烷充分燃烧所需要的氧气的质量. 液化石油气燃烧需要大量氧气.根据化学方程式计算（2C4H10+13O2=8CO2+10H2O),58g丁烷充分燃烧所需氧气的质 C4H10+O2＝H2O+CO2 丁烷燃烧化学方程式怎么配平? 该燃料电池的电极反应式为：正极：13O2+52e- 26O2- 负极：2C4H10+26O2--52e- 8CO2+10H2O某金属的相对原子质量为52.00,用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时,阳极每放出3 360 mL（标准状 Na2O2和H2O,CO2反应的化学方程式 生成CO2和H2O的化学式 将8.4gCO2和H2O的混合气体通入足量的Na2O2中,可得2.8LO2(标准状况）.求原混合气体中CO2与H2O各自的 CO2和H2O的反应CO2和H2O反应能生成两种物质吗?