什么是 共价键 离子键 极性键 非极性键 共价化合物 离子化合物 说通俗些

什么是 共价键 离子键 极性键 非极性键 共价化合物 离子化合物 说通俗些
什么是 共价键 离子键 极性键 非极性键 共价化合物 离子化合物 说通俗些

什么是 共价键 离子键 极性键 非极性键 共价化合物 离子化合物 说通俗些
1.两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键
2.离子键阴离子,阳离子间通过静电作用形成的化学键.
3.由于两个原子吸引电子的能力不同,共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的
原子一方,因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性.这样的共价键
叫做极性共价键
4.由同种元素的原子间形成的共价键,叫做非极性键

最简单
共用电子对就是共价键
阴阳离子之间成极性键
共价键里： 两个原子一样 共价键是非极性键 例如H-H
两个原子不一样是非极性键 例如H-Cl
分子里一定要全是共价键的化合物叫共价化合物
只要含离子键的化合物叫离子化合物（不能叫分子）...

全部展开

最简单
共用电子对就是共价键
阴阳离子之间成极性键
共价键里： 两个原子一样 共价键是非极性键 例如H-H
两个原子不一样是非极性键 例如H-Cl
分子里一定要全是共价键的化合物叫共价化合物
只要含离子键的化合物叫离子化合物（不能叫分子）

收起

（一）极性键和非极性键
共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键。
1、极性键：
不同种原子，对成键电子的吸引能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强（即电负性大）的原子一方，使该原子带部分负电荷（δ－），而另一原子带部分正电荷（δ＋）。这样，两个原子在成键后电荷分布不均匀，形成有极性的共价键。
（1）不同种元素的原子形成的共价键叫极性共价键，...

全部展开

（一）极性键和非极性键
共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键。
1、极性键：
不同种原子，对成键电子的吸引能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强（即电负性大）的原子一方，使该原子带部分负电荷（δ－），而另一原子带部分正电荷（δ＋）。这样，两个原子在成键后电荷分布不均匀，形成有极性的共价键。
（1）不同种元素的原子形成的共价键叫极性共价键，简称极性键。
（2）形成条件：不同非金属元素原子间配对（也有部分金属和非金属之间形成极性键）。
（3）存在范围：气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧根、有机化合物。
2、非极性键：
（1）定义：（同种元素的原子）两种原子吸引电子能力相同，共用电子对不偏向任何一方，成键的原子不显电性，这样的共价键叫非极性键。简称非极性键。
（2）形成条件：相同的非金属元素原子间电子配对
（3）存在范围：非金属单质（稀有气体除外）及某些化合物中，如
H2、N2、O2、H2O2中的O－O键、Na2O2中的O－O键。
3、物质中化学键的存在规律：
（1）离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子（原子团）组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，既有极性共价键，又有非极性共价键。如：
只含有离子键：MgO、NaCl、MgCl2
含有极性共价键和离子键：NaOH、NH4Cl、Na2SO4
含有非极性共价键和离子键：Na2O2、CaC2等
（2）共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。
（3）在非金属单质中只有共价键：
（4）构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些原子分子中不存在化学键。
（5）非金属元素的原子之间也可以形成离子键，如NH4Cl
4、化学键强弱的比较：
（1）离子键：离子键强弱的影响因素有离子半径的大小的离子所带电荷的多少，既离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强。离子键的强弱影响物质的熔沸点、溶解性，其中离子键越强，熔沸点越高。
（2）共价键：影响共价键强弱的因素有成键原子半径和成键原子共用电子对数，成键原子半径越小，共用电子对数目越多，共价键越稳定、越牢固。例如：r（H）＜r(Cl)，所以H2比Cl2稳定，N2中含有N≡N共价三键，则N2更稳定。
（二）共价键
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
2、共价键三个物理量（键参数）
（1）键能：是指1.01×105Pa和25℃下将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需的能量。
单位：kJ·mol－1
特征：键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定。
（2）键长：在分子中两个成键原子的核间平均距离叫键长，指原子间所形成的键。
特征：键长越短，键就越强、越牢固。
（3）键角：在分子中键与键之间的夹角叫键角。键角可反映分子的空间构型，可进一步帮助我们判断分子的极性。
3、极性共价键和非极性共价键
（1）非极性共价键：成键原子性质完全相同时，共用电子对在成键原子的正中间不偏向任何一方，或电子云在成键原子核之间中央区域最密集。如Cl—Cl等。
（2）极性共价键：成键原子的性质不完全相同，其电子对偏向成键的某原子。如H—Cl中电子对偏向Cl原子。
4、配位键（一种特殊的共价键）
定义：凡共用电子对仅由一个原子提供，而跟另一个原子或离子共用而形成的共价键。
形成条件：在成键原子中，一方必须有孤对电子，另一方必须有容纳孤对电子的空轨道。
5、共价化合物的电子式表示方法：
在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号。

收起

一：相邻原子之间通过共用电子对形成的强烈相互作用（这里的相互作用包括：1.吸引力：原子核对共用电子对的吸引；原子核对其他电子的吸引。2.排斥力：原子核之间的排斥力；不同原子的电子之间的排斥力），叫做共价键；
二：阴阳离子之间的静电作用，叫离子键
三：共价键分：1.极性键：相同原子间形成的共价键
2.非极性键：不同原子间形成的共价键
...

全部展开

一：相邻原子之间通过共用电子对形成的强烈相互作用（这里的相互作用包括：1.吸引力：原子核对共用电子对的吸引；原子核对其他电子的吸引。2.排斥力：原子核之间的排斥力；不同原子的电子之间的排斥力），叫做共价键；
二：阴阳离子之间的静电作用，叫离子键
三：共价键分：1.极性键：相同原子间形成的共价键
2.非极性键：不同原子间形成的共价键
（主要是因为，不同的原子对电子的吸引能力不同，这样导致共用的电子对发生了偏移，从而导致吸电子能力强的原子带负电，而另外的原子带正电，这样就有了极性）
四：只有共价键组成的化合物，称为共价化合物；含有离子键的化合物，叫离子化合物。
谢谢！！

收起

共用电子是共价键
离子键由活泼的金属与活泼的非金属组成
极性键—共价键里的一种，电子对发生偏移时就叫极性键
非极性键-共价键里的一种，电子对不发生偏移时就叫非极性键
离子化合物——“凡是”由离子键组成的化合物叫离子化合物（一般金属是一二主族的，非金属是七八主族的)
共价化合物——“只含有”共价键的化合物叫共价化合物...

全部展开

共用电子是共价键
离子键由活泼的金属与活泼的非金属组成
极性键—共价键里的一种，电子对发生偏移时就叫极性键
非极性键-共价键里的一种，电子对不发生偏移时就叫非极性键
离子化合物——“凡是”由离子键组成的化合物叫离子化合物（一般金属是一二主族的，非金属是七八主族的)
共价化合物——“只含有”共价键的化合物叫共价化合物

收起