将20gHCHO,CH3OH,CO,H2,O2,燃烧后通入足量Na2O2,增重12g求O2质量分数

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/22 10:28:24
将20gHCHO,CH3OH,CO,H2,O2,燃烧后通入足量Na2O2,增重12g求O2质量分数

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增重是H2+CO
HCHO=H2+CO
CH3OH=2H2+CO
因此HCHO,CH3OH,CO,H2全部被吸收,剩馀8g是O2质量
O2%=40%

将20gHCHO,CH3OH,CO,H2,O2,燃烧后通入足量Na2O2,增重12g求O2质量分数 配平CO+H2==CH3OH CO+2H2=CH3OH 反应条件是什么? 一道高三的化学计算题,CO和CO2可以合成甲醇:CO+2H2=CH3OH,CO+3H2=CH3OH+H2OCO和H2可以通过以下反应制备:1)CH4+H2O(g)=CO+3H2,2)CO+H2O(g)=CO2+H21)的产物合成甲醇时H2过量而2)中H2不足,为了充分利用原料,可将2个 将2 MOL CO和6MOL H2通入2L密闭容器中平衡后CH3OH浓度为0.5,再通入1 MOL CO 和4 MOL H2,X MOL CH3OH 要使平衡不逆向移动,X的范围怎么算 答案是大于等于0小于等于7 在2L密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)平衡于CH3OH(g),若T℃时,加入2mol CH3OH,反应达到平衡后,生成CO 1 mol,此时向容器中同时加入2molCH3OH和4 mol的H2混合气体(保持温度不变),则平衡将向正反应方向 化学中CO+2H2=CH3OH+102.5KJ/MOI是什么意思 在一定温度和压强下,将4molCO和10molH2充入一个100ml的容器中合成甲醇,2H2+CO=CH3OH.5min后反应达到平衡,此时CH3OH蒸气的浓度为2mol/L.求:1.该反应速率(用CO的浓度变化表示)2.混合气体在平衡状态 在压强为0.1MPa条件下,将a mol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0根据反应Ⅱ的特点,右上图2是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率 某温度下,将1 mol CO和3 mol H2充入1 L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时 c(C0) =0.1 mol/L.若保持温度和体积不变,将起始物质的物质的量改为A mol CO、b mol H2 ,c mol CH3OH,欲使开始时该反应向逆反应 一道物理化学题目求解答甲醇的合成反应CO+2H2-----CH3OH 已知v(CH3OH)=2.44*10^3mol/(m^3*h),求v(CO)、v(H2)各为多少?v是小写的 将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中,进行如下反应:2H2(气)+CO(气)CH3OH(气),6s末时容器内共含有3.6mol的混合物,试计算:(1)H2的反应速率是多少?(2)CO的转化率为多少? CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g) △H,判断反应达到平和状态的依据是什么? 化学计算co和H2反应用CO和H2经如下两步反应反应制得甲酸甲酯:① CO+2H2→CH3OH ② CO+CH3OH→HCOOCH3 已知反应①中CO的转化率为0.8,反应②中两种反应物的转化率均为0.85,则2.52t CO最多可制得甲酸甲 急 在CO (g) +2H2 (g) ≈ CH3OH (g) 的反应中,在CO (g) +2H2 (g) ≈ CH3OH (g) 的反应中,若在一个500ml密闭容器中盛有5molH2和2molCO,经过5s达到平衡,此时CH3OH 蒸汽的浓度为2mol/l则 求h2的反应速率求co的转化率 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)若反应以平衡,此时将反应体系体积压缩到原来的1/2,下列说法正确的是( )A.H2的浓度减小B.正反应速率加快,逆反应速率也加快C.甲醇的物质的量增加D.重新平衡时H2的物质的量 由CO和H2合成 甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g).②若不考虑生产过程中物质的任何损失,该产业链中由CO和H2合成 甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g).②若不考虑生产过程中物质的任何损失, 一定条件下,密闭容器中,CO+2H2=CH3OH.达到化学平衡.请问请问可以用V生成(CH3OH)=V消耗(CO)来判断达到平衡么