在氯化钠提纯的实验中,在蒸发浓缩之前为啥要调节ph至四到五

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2022/05/29 03:29:48
在氯化钠提纯的实验中,在蒸发浓缩之前为啥要调节ph至四到五

在氯化钠提纯的实验中,在蒸发浓缩之前为啥要调节ph至四到五
在氯化钠提纯的实验中,在蒸发浓缩之前为啥要调节ph至四到五

在氯化钠提纯的实验中,在蒸发浓缩之前为啥要调节ph至四到五
粗盐提纯的倒数几步是加过量的碳酸钠,除去钙钡离子,过滤后加盐酸除去碳酸根,调至4-5,溶液成弱酸性,保证碳酸根除净,

这是为了防止过碱。因为氯化钠溶液过碱,就会导致原有杂质除掉了,但是会生成新的杂质,例如用碳酸钠除掉钙离子以后,若碳酸钠没有完全反应掉,则会在氯化钠溶液中有碳酸钠杂质。
你可以仔细看一下提纯的步骤:
1 、加过量Na2CO3 除去钙离子
2 、过滤,除去碳酸钙,再加过量HCl,除去加入的碳酸根
3 、蒸发所得滤液,盐酸遇热挥发,得到纯净NaCl

这...

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这是为了防止过碱。因为氯化钠溶液过碱,就会导致原有杂质除掉了,但是会生成新的杂质,例如用碳酸钠除掉钙离子以后,若碳酸钠没有完全反应掉,则会在氯化钠溶液中有碳酸钠杂质。
你可以仔细看一下提纯的步骤:
1 、加过量Na2CO3 除去钙离子
2 、过滤,除去碳酸钙,再加过量HCl,除去加入的碳酸根
3 、蒸发所得滤液,盐酸遇热挥发,得到纯净NaCl

这里过酸过碱都会对实验过程有影响。像如果过酸,就会导致溶液中的杂质离子不能充分反应生成沉淀过滤掉,达不到实验预期效果,例如氯化钠溶液中含有钙离子,用碳酸钠除掉钙离子,若溶液偏酸,生成的碳酸钙会继续与酸反应,不能完全除掉。
所以通常是加入过量的稀盐酸:2HCl + Na2CO3==2NaCl + H2O + CO2

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