一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O（g),此混合气体的质量为49.6g,当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2g,则混合气中CO的质量?请写出过程,

一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O（g),此混合气体的质量为49.6g,当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2g,则混合气中CO的质量?请写出过程,
一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O（g),此混合气体的质量为49.6g,当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2g,则混合气中CO的质量?请写出过程,

一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O（g),此混合气体的质量为49.6g,当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2g,则混合气中CO的质量?请写出过程,
CaCl2+2H2O==CaCl2·2H20,由此可知减少的质量是水的质量为25.2g,为1.4mol.
因为生成物中只有水中含有H元素,所以H为2.8mol.
CH4的碳氢比为1:4,所以甲烷中含C0.7mol.
所以CO+CO2为0.7mol.
49.6-25.2=24.8g.
CO与CO2的混合气体重24.8g
设CO摩尔质量为X
28X+44（0.7-X）=24.8
X=八分之三mol
八分之三乘以28g/mol=10.5g.