1.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,这种元素的气态氢化物的化学式是A.H2X B.XH42.某元素A的最高价氧化物的化学式是A2O5,则它的气态氢化物的化学式为AH3.请问第1题为什么选B却不

1.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,这种元素的气态氢化物的化学式是A.H2X B.XH42.某元素A的最高价氧化物的化学式是A2O5,则它的气态氢化物的化学式为AH3.请问第1题为什么选B却不
1.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,这种元素的气态氢化物的化学式是
A.H2X B.XH4
2.某元素A的最高价氧化物的化学式是A2O5,则它的气态氢化物的化学式为AH3.
请问第1题为什么选B却不选A啊?X是+4价,那为什么在XH4里,X变成-4价?那第2题A是+5价,为什么不是AH5而是AH3啊?如果说因为A是+5价,所以又得了3个电子所以是-3价,那第一题怎么不是X正4价又得了或者又失去4个电子?
还有请问 怎么就知道A和氢气反应时就一定会得到3个电子?
那请问为什么是最低负价不是最高负价?

1.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,这种元素的气态氢化物的化学式是A.H2X B.XH42.某元素A的最高价氧化物的化学式是A2O5,则它的气态氢化物的化学式为AH3.请问第1题为什么选B却不
如果选A的话你就是认为那种元素是S,可S的最高价是+6价,对应的是硫酸,而不是亚硫酸,所以X是C,那个化学式是碳酸,气态氢化物就是甲烷,因为非金属元素一般都有几个价态,他们的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8
第二题应用上述原理可以判断A的最高正价是+5,最低负价就是-3,所以是AH3
还有,这不是得失电子的问题,你所说的这些都是共价化合物,没有得失电子；其原子间要得到稳定机构而又无法得失电子,所以它们要共用电子,形成共用电子对,但这与价态的判断无关

1.非金属元素，最高正化合价和最低负化合价的绝对值之和等于8
通过它的最高价氧化物对应水化物，可以判断出：X的最高正价是+4价
那么它的最低负价应该为-4，所以它的气态氢化物为XH4
2.跟第一题一样，通过最高氧化物可知：A的最高正价为+5价
则最低负价为-3价，那么气态氢化物就是AH3

H除了和金属反应时显负价外，其他情况都是显正...

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1.非金属元素，最高正化合价和最低负化合价的绝对值之和等于8
通过它的最高价氧化物对应水化物，可以判断出：X的最高正价是+4价
那么它的最低负价应该为-4，所以它的气态氢化物为XH4
2.跟第一题一样，通过最高氧化物可知：A的最高正价为+5价
则最低负价为-3价，那么气态氢化物就是AH3

H除了和金属反应时显负价外，其他情况都是显正价的，所以AH3中，A肯定是负价(金属无负价），显负价就必定是得电子。

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哦,1,是碳,碳有许多个化合价~!硫是不可能有sh4的
如+2 +4 -4
2.元素的化合价是不定的,会根据组合而变化,AH3并不是+5价~!别死板只看定一个化合价!
化合价变化是不会越位的,只会跟邻位变化,比如N有+5 +3 0 -3
但是他由+5不会一下到-3,只能到邻近的+3~!
氢只有一个化合价+1,说明失去一个电子~!而且他跟多少个氢结合,存在...

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哦,1,是碳,碳有许多个化合价~!硫是不可能有sh4的
如+2 +4 -4
2.元素的化合价是不定的,会根据组合而变化,AH3并不是+5价~!别死板只看定一个化合价!
化合价变化是不会越位的,只会跟邻位变化,比如N有+5 +3 0 -3
但是他由+5不会一下到-3,只能到邻近的+3~!
氢只有一个化合价+1,说明失去一个电子~!而且他跟多少个氢结合,存在就是稳定状态,那么这是就是他化合价的的得失决定
高,是只增的部分

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回答不出来 惭愧

A2O5一般可看作是五氧化二磷，磷最外层电子为5，最高氧化物是失5个电子，而氢化物是得3个电子。
第一个题目，它首先要求是最高价氧化物，H2XO3中为X正4价，X最外层电子为4。所以可以考虑碳元素，它的最外层电子为4。那么氢化物中X为正4价。

都说是最高价了说明最外层有四个电子只能得4个电子而氢原子最外层只有一个电子所以需要四个氢原子.这个常见是碳酸和甲烷
这个同理元素A最高价是+5说明最外层有5个电子只能得3个电子这个常见例子P2O5 PH3

第一题选B，因为X的最高价是＋4，说明最外层电子数为4，所以一般是不会有负2价，如果是六个电子就可以得到两个电子形成8电子稳定结构，而四个可以失去4个电子，和氢形成B，例如C就可以形成碳酸，和甲烷，符合上面的要求
第二题是因为它的最外层有五个电子，失去五个电子形成正5价，得到3个电子形成负三价的物质，它的最外层电子就达到8电子稳定结构了
补充：因为最低负价时能达到稳定结构啊，所以容...

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第一题选B，因为X的最高价是＋4，说明最外层电子数为4，所以一般是不会有负2价，如果是六个电子就可以得到两个电子形成8电子稳定结构，而四个可以失去4个电子，和氢形成B，例如C就可以形成碳酸，和甲烷，符合上面的要求
第二题是因为它的最外层有五个电子，失去五个电子形成正5价，得到3个电子形成负三价的物质，它的最外层电子就达到8电子稳定结构了
补充：因为最低负价时能达到稳定结构啊，所以容易形成

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这个问题和核外电子排布有关，不晓得高一涉及到没有，一般来说最外电子成达到8个电子是最稳定的结构（也有一些达到2最稳定）就拿第一题来说，很明显X原子最外层有4个电子，若失去4个电子成稳定结构就是+4价，若得到4个电子成稳定结构就是-4价...

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这个问题和核外电子排布有关，不晓得高一涉及到没有，一般来说最外电子成达到8个电子是最稳定的结构（也有一些达到2最稳定）就拿第一题来说，很明显X原子最外层有4个电子，若失去4个电子成稳定结构就是+4价，若得到4个电子成稳定结构就是-4价

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非金属元素，最高正价和最低负价的绝对值之和等于8,而气态氢化物中氢原子肯定是正一价的，所以是B

第一题：算出X的化学价，X为正四价，八个电子是最稳定的结构，所以生成XH4
第二题：八个电子是最稳定的结构，A和O生成的物质显正五价，金属一般最外层电子只有一到两个电子，所以A是非金属结构，得到电子，所以A和H生成AH3

1.B （根据化合价性质）
2.根据化合价性质，A的最低负价是-3，所以是AH3
3.（1）共价化合物不存在得失电子的问题，只是形成了公用电子对
（2）在形成共价化合物时电子对提供正负电电子是根据最外层或次外层的电子排布决定的，在一定程度上反应了其活跃性。对于最外层只有四个电子的元素，既容易得到又容易丢失电子，而对于H元素却只有正一价，的电子的能力在一定程度上会比另一...

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1.B （根据化合价性质）
2.根据化合价性质，A的最低负价是-3，所以是AH3
3.（1）共价化合物不存在得失电子的问题，只是形成了公用电子对
（2）在形成共价化合物时电子对提供正负电电子是根据最外层或次外层的电子排布决定的，在一定程度上反应了其活跃性。对于最外层只有四个电子的元素，既容易得到又容易丢失电子，而对于H元素却只有正一价，的电子的能力在一定程度上会比另一种强，所以如果形成化合物应该显-4价。
（3）对于AH3，原理与上面相同。

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我是化学专业的！首先1.对于你们高中来说一般都是非金属.有这种结构的有H2CO3 H2SO3 应该是C `O这两族的！由化学式可以知道这最高价是+4所以是B至于为什么变价是因为C易失电子不稳定，，C 的价有-4 -2 -1 +4等高一或许可以这样解释·但应该是SP3杂化形成的
2.跟1是一样的 遇到强氧化的如O F Cl等就失电子 反之如H和金属就得电子
3.不一定，...

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我是化学专业的！首先1.对于你们高中来说一般都是非金属.有这种结构的有H2CO3 H2SO3 应该是C `O这两族的！由化学式可以知道这最高价是+4所以是B至于为什么变价是因为C易失电子不稳定，，C 的价有-4 -2 -1 +4等高一或许可以这样解释·但应该是SP3杂化形成的
2.跟1是一样的 遇到强氧化的如O F Cl等就失电子 反之如H和金属就得电子
3.不一定，要满足最外层满8啊如NH3 N2H4

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首先做这道题可以用特例法，你能找到两个元素符合题目条件就得到答案了，分别可以举C（碳）和P（磷）的例子，C的氢化物是CH4（甲烷），P的氢化物是PH3（膦），所以答案就很明显了。
至于他们氢化物中氢的数目首先要考虑8电子跟2电子结构最为稳定，二C的非金属性不如氢，即...

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首先做这道题可以用特例法，你能找到两个元素符合题目条件就得到答案了，分别可以举C（碳）和P（磷）的例子，C的氢化物是CH4（甲烷），P的氢化物是PH3（膦），所以答案就很明显了。
至于他们氢化物中氢的数目首先要考虑8电子跟2电子结构最为稳定，二C的非金属性不如氢，即

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教你一招，第一题你这么想，H是+1价，O是-2价，H2XO3的价位是0，简单算术题，如何给X分配价位使等式成立？就是使X价位为+4
第二题也很简单，很多元素有不止1个价位，比如C就有+2、+4价，一般是+4价，+2价的话很容易失去2个电子成为+4价，同理，A有+3、+5两个价，但+3到+5价的过程电子很不容易失去，但H恰恰没这获得的能力，所以A面对H只会失去3个电子，若碰到强氧化性元素，它...

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教你一招，第一题你这么想，H是+1价，O是-2价，H2XO3的价位是0，简单算术题，如何给X分配价位使等式成立？就是使X价位为+4
第二题也很简单，很多元素有不止1个价位，比如C就有+2、+4价，一般是+4价，+2价的话很容易失去2个电子成为+4价，同理，A有+3、+5两个价，但+3到+5价的过程电子很不容易失去，但H恰恰没这获得的能力，所以A面对H只会失去3个电子，若碰到强氧化性元素，它就会呈现+5价了。

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元素的最高价和最低价的绝多值是8 因为一个元素如果最多得3个电子那么这个元素最多可以丢5个可以去 看元素周期表

1.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,说明该元素的最高价为+4价，即该元素位于第四主族，对非金属而言最高价和负价的代数和为8，负价为-4价，故选B
2.对非金属而言一般不能失电子，它的化合价的变化是由于共用电子对的偏向或偏离或得电子引起的，A的最高价氧化物的化学式是A2O5，这里的+5价不是失电子，而是由于A的得电子能力没有O的强，共用电子对发生了偏离，偏离了A偏向了O，故...

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1.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,说明该元素的最高价为+4价，即该元素位于第四主族，对非金属而言最高价和负价的代数和为8，负价为-4价，故选B
2.对非金属而言一般不能失电子，它的化合价的变化是由于共用电子对的偏向或偏离或得电子引起的，A的最高价氧化物的化学式是A2O5，这里的+5价不是失电子，而是由于A的得电子能力没有O的强，共用电子对发生了偏离，偏离了A偏向了O，故化合价为+5价，A的最高价为+5价，说明A的原子的最外层有5个电子，与氢气化合时只能为-3价，故气态氢化物为AH3

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,1,是碳,碳有许多个化合价~!硫是不可能有sh4的
如+2 +4 -4
2.元素的化合价是不定的,会根据组合而变化,AH3并不是+5价~!别死板只看定一个化合价!
化合价变化是不会越位的,只会跟邻位变化,比如N有+5 +3 0 -3
但是他由+5不会一下到-3,只能到邻近的+3~!
氢只有一个化合价+1,说明失去一个电子~!而且他跟多少个氢结合,...

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,1,是碳,碳有许多个化合价~!硫是不可能有sh4的
如+2 +4 -4
2.元素的化合价是不定的,会根据组合而变化,AH3并不是+5价~!别死板只看定一个化合价!
化合价变化是不会越位的,只会跟邻位变化,比如N有+5 +3 0 -3
但是他由+5不会一下到-3,只能到邻近的+3~!
氢只有一个化合价+1,说明失去一个电子~!而且他跟多少个氢结合,存在就是稳定状态,那么这是就是他化合价的的得失决定
教你一招，第一题你这么想，H是+1价，O是-2价，H2XO3的价位是0，简单算术题，如何给X分配价位使等式成立？就是使X价位为+4
第二题也很简单，很多元素有不止1个价位，比如C就有+2、+4价，一般是+4价，+2价的话很容易失去2个电子成为+4价，同理，A有+3、+5两个价，但+3到+5价的过程电子很不容易失去，但H恰恰没这获得的能力，所以A面对H只会失去3个电子，若碰到强氧化性元素，它就会呈现+5价了。

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书上有最高化合价与最底化合价只和是8