(1) 8克CO2和CO的混合气体,通过大量灼热的氧化铜后,质量增加了3.2克,则原来混合气体中的CO的质量是多少?(2)在天平两边的等质量的烧杯中分别加入等质量的足量的稀盐酸,使天平平衡.向左边烧

(1) 8克CO2和CO的混合气体,通过大量灼热的氧化铜后,质量增加了3.2克,则原来混合气体中的CO的质量是多少?(2)在天平两边的等质量的烧杯中分别加入等质量的足量的稀盐酸,使天平平衡.向左边烧
(1) 8克CO2和CO的混合气体,通过大量灼热的氧化铜后,质量增加了3.2克,则原来混合气体中的CO的质量是多少?
(2)在天平两边的等质量的烧杯中分别加入等质量的足量的稀盐酸,使天平平衡.向左边烧杯中加入5.6克铁粉,向右边的烧杯中加入M克的碳酸钙粉末,待固体物质完全反应后,天平仍平衡,则M为多少?
(3)"质与氧发生的反应是氧化反应"中的氧是什么?是氧元素还是氧原子?

(1) 8克CO2和CO的混合气体,通过大量灼热的氧化铜后,质量增加了3.2克,则原来混合气体中的CO的质量是多少?(2)在天平两边的等质量的烧杯中分别加入等质量的足量的稀盐酸,使天平平衡.向左边烧
1因为质量增加了3.2克,所以与CO反应的O是3.2克
设CUO的质量为X
CO + CUO = CO2 + CU
28 80
5.6 X
X*(16/(64+16))
=3.2
X=16 所以CO为5.6克
2 因为完全反应,所以铁粉反应完
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
56 2
5.6 0.2
所以总质量M=M盐酸+5.6-0.2
同样碳酸钙粉末反应完全
CaCO3 + 2HCl = CaCL2 + H2O + CO2
100 44
M 44M/100
因为天平平衡,而原来天平中的盐酸质量相等,所以
M-44M/100=5.6-0.2
3
这个高中时关于氧化反应就有完全不一样的解释.这题我认为一般是指和氧气的反应.

1.CO2和CO的混合气体,通过大量灼热的氧化铜发生的反应式：
设CO的质量是Xg
CO+CuO===Cu+CO2 ---增加的质量
28---------44-------16
X-------------------3.2g
解得X=5.6g
所以原来混合气体中的CO的质量是5.6g
2.左边发生的反应：
Fe+2...

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1.CO2和CO的混合气体,通过大量灼热的氧化铜发生的反应式：
设CO的质量是Xg
CO+CuO===Cu+CO2 ---增加的质量
28---------44-------16
X-------------------3.2g
解得X=5.6g
所以原来混合气体中的CO的质量是5.6g
2.左边发生的反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H2『气体』
56------------2----
5.6g----------0.2g---
又上式可知：溶液真正增加的质量是5.6-0.2=5.4g
右边：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2『气体』
100--------------------44---
M---------------------0.44M---
所以增加的质量是M-0.44M=0.56M
天平左右平衡得0.56M=0.54g
解得M约等于135/14g
3.氧原子。
从题目也可以看出：既然发生反应就一定是原子与原子的反应
所以是氧原子。

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设CO的质量是Xg
CO + CUO = (△）CU + CO2↑
28………………………………（80-64）
X……………………………………3.2g
解之得：X=5.6g（差量法）
（2）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
56…………………………2
5.6…………………………x
x=0.2g
增...

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设CO的质量是Xg
CO + CUO = (△）CU + CO2↑
28………………………………（80-64）
X……………………………………3.2g
解之得：X=5.6g（差量法）
（2）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
56…………………………2
5.6…………………………x
x=0.2g
增加=5.6 -0.2 =5。4g
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑
100………………………………………………（100-44）
M……………………………………………………5.4g
M=135\14
(3)都不是。只要有化合价升降就是！你现在学的定义范围小！

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