某酸性溶液中只有Na+,CH3COO-,H+,OH-四种离子,则下列正确的是（ ）为什么?A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而

某酸性溶液中只有Na+,CH3COO-,H+,OH-四种离子,则下列正确的是（ ）为什么?A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而
某酸性溶液中只有Na+,CH3COO-,H+,OH-四种离子,则下列正确的是（ ）为什么?
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

某酸性溶液中只有Na+,CH3COO-,H+,OH-四种离子,则下列正确的是（ ）为什么?A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而
若只有AB选,则选A.
A.
PH=3那么醋酸浓度是大于0.001mol/L的.而PH=11的NaOH是0.001mol/L.
所以混合后显酸性.
B,混合相当于醋酸钠,那么这样的话,醋酸根会水解显碱性!.与题目不符.

A,因为B中NaOH和CH3COOH完全反应生成CH3COONa,是显碱性的

其实AB区别是A显酸性 B显碱性
很明显选择A
A是两溶液n（H+） = n（OH-） 但是醋酸是弱酸 反应后还能电离 自然是酸性
B生成醋酸钠水溶液 醋酸根水解 显酸性

A,醋酸为弱酸，部分电离，PH=3溶液物质的量浓度大于PH=11的氢氧化钠，等体积混合，反应结束，溶液中有醋酸钠和醋酸，符合题意。B中NAOH物质的量=醋酸的，反应结束为醋酸钠，水解显碱性