锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌,硝酸和水.当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为（ ）A.2mol B.1mol C O.5mol D 0.25mol选哪个,为什么最好是详解,这海南的高考题，B选项不对 25mol，怎么算的

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 12:08:40
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锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌,硝酸和水.当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为（ ）
A.2mol B.1mol C O.5mol D 0.25mol
选哪个,为什么最好是详解,
这海南的高考题，B选项不对 25mol，怎么算的啊

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌,硝酸和水.当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为（ ）A.2mol B.1mol C O.5mol D 0.25mol选哪个,为什么最好是详解,这海南的高考题，B选项不对 25mol，怎么算的
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌,N2O和水.
4Zn ＋ 10HNO3 ＝ 4Zn(NO3)2 ＋ N2O ＋ 5H2O
根据氧化还原反应得失电子数相等：
被还原的硝酸的物质的量 =n(N2O)=(1／4)n(Zn(NO3)2) = 0.25 mol
D

不是吧，硝酸反应生成硝酸锌，硝酸和水？没有一氧化氮？

MS楼上的是对的，忘记考虑还能生成N2O这玩意了
Zn被氧化，硝酸肯定被还原啊
稀硝酸所以是NO
方程
3Zn+(2+6)HNO3==3Zn（NO3）2+2NO+4H2O
2 6 3
1
硝酸锌：被还原硝酸：未被还原硝酸=3：2：6
当有1mol声称是：被还原硝酸==1*2\3=0.66mol
是不是题目有问题...

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MS楼上的是对的，忘记考虑还能生成N2O这玩意了
Zn被氧化，硝酸肯定被还原啊
稀硝酸所以是NO
方程
3Zn+(2+6)HNO3==3Zn（NO3）2+2NO+4H2O
2 6 3
1
硝酸锌：被还原硝酸：未被还原硝酸=3：2：6
当有1mol声称是：被还原硝酸==1*2\3=0.66mol
是不是题目有问题？

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