Fe(OH)3的溶度积为8*10^-38,试计算该沉淀完全所需要的PH.（已知溶液中离子浓度小于10^-5mol/L时,该离子完全,lg2=0.3

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/04 07:07:01

Fe(OH)3的溶度积为8*10^-38,试计算该沉淀完全所需要的PH.（已知溶液中离子浓度小于10^-5mol/L时,该离子完全,lg2=0.3
Fe(OH)3的溶度积为8*10^-38,试计算该沉淀完全所需要的PH.（已知溶液中离子浓度小于10^-5mol/L时,该离子
完全,lg2=0.3

Fe(OH)3的溶度积为8*10^-38,试计算该沉淀完全所需要的PH.（已知溶液中离子浓度小于10^-5mol/L时,该离子完全,lg2=0.3
因为：
c(Fe3+)=10^(-5) mol/L
溶度积 Ksp=8.0×10^(-38) = c(Fe3+) * [c(OH-)]^3 =10^(-5) * [c(OH-)]^3
所以
c(OH-) = 三次根号下[8.0×10^(-38) / 10^(-5)] = 三次根号下(8.0×10^-33) = 2 × 10^(-11) mol/L
而溶液中c(H+) * c(OH-) = 10^(-14)
所以
c(H+)=10^(-14) / 10^(-11) = 10^-3 mol/L
pH = -lgc(H+) = -lg(10^-3) = 3
即pH=3时可将Fe3+沉淀完全

离子浓度小于10^-5mol/L,是Fe3+的浓度？
Fe(OH)3=Fe3+ + 3OH-
Ksp(Fe(OH)3)=c(Fe3+)*c(OH-)^3=10＾－5＊c(OH-)^3＝10＾－38
c(OH-)^3＝10＾－33
c(OH-)＝10＾－11
c(H+)=10^-14/10^-11=10-3
PH=－lgc(H+)=-lg10-3=3

关于Fe(OH)3水溶液的pH值的问题我现在在上高中1.已知Fe(OH)3的Ksp为2.7*10^-39,得出Fe(OH)3饱和溶液的pH为4.5.Fe(OH)3水溶液呈酸性?为什么?哪里出错了?这与Fe(OH)3最佳沉淀pH不同,只在水中加Fe(OH)3固体.Fe( 知道fe（oh）3 的溶度积,怎么求fe（oh）3 fe（oh）3 的溶度积：2.6乘以10的负39 Fe在水和氧的作用下转化为Fe(OH)3 Fe(OH)3如何转化为Fe2O3, Fe(OH)2 如何转化为 Fe(OH)3?方程式 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全时的PH为多少? Fe(OH)2,Fe(OH)3的颜色 Fe(OH)3和Fe(OH)2的颜色 Fe(OH)3的化合价在某混合溶液中Fe(3+)和Zn(2+)浓度均为0.01mol/L.加碱调节ph,使Fe(OH)3沉淀出来,而Zn(2+)保留在溶液中,通过计算确定分离Fe(3+)和Zn(2+)的ph范围.Fe(OH)3溶度积 2.8*10^-39 Zn(OH)2 6.8*10-17 81~6.92 算了很久,总是氢氧化铁的化学式为什么是Fe（OH）3? 将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C..以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质溶解度/gMg(OH)2 9×10－4Cu(OH)2 1.7×10－6Fe(OH)2 1.5×10－4Fe(OH)3 3.0×10－9在无机化 25度时,fe（oh）3溶度积常数为1.1*10^-3625度时,fe（oh）3溶度积常数为1.1*10^(-36)下列能形成fe（oh）3悬浊液的是（）A.浓度均为1*10^(-5)mol/L的fecl3和氨水溶液等体积混合B.2g Fe（oh）3放入1L的水中C.0.1m 已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,则该温度下反应Fe3++3H2O== Fe(OH)3+3H+的平衡常数为? 已知Fe(OH)3的溶解度,问离子浓度为多少时候Fe(OH)3视为沉淀完全 Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的方程式?（越多越好）有一两个也行 Fe(OH)3怎么转化为Fe2O3 Fe(OH)3是不是为强电解质? Fe(OH)3的颜色为深红色又正三价的Fe为黄色那么Fe(OH)3不是应该是黄色么?还是哪一个错了