50mL0.1moL/LAgNO3溶液跟50mL0.16moL/L的KCL溶液混合均匀反应后溶液中含有的离子有哪些,物质的量浓度分别是多少?

50mL0.1moL/LAgNO3溶液跟50mL0.16moL/L的KCL溶液混合均匀反应后溶液中含有的离子有哪些,物质的量浓度分别是多少?
50mL0.1moL/LAgNO3溶液跟50mL0.16moL/L的KCL溶液混合均匀
反应后溶液中含有的离子有哪些,物质的量浓度分别是多少?

50mL0.1moL/LAgNO3溶液跟50mL0.16moL/L的KCL溶液混合均匀反应后溶液中含有的离子有哪些,物质的量浓度分别是多少?
50mL0.1moL/LAgNO3溶液跟50mL0.16moL/L的反应方程式为
AgNO3＋KCL＝AgCl(沉淀）+KNO3
AgNO3～KCL
1 1
0.005 0.005
则溶液中剩余0.003mol的KCL,所以反应后溶液中含有K+,NO3-,Cl-,H+,OH-
c(K+)=0.05*0.16/0.1=0.08moL/L
c(NO3-)=0.05*0.1/0.1=0.05moL/L
c(Cl-)=0.003/0.1=0.03moL/L
因为反应以后溶液显中性,所以
c(H+)=1.0*10^(-7)
c(OH-)=1.0*10^(-7)

含有离子为Cl-，NO3-,K+
浓度为c(Cl-)=0.03mol/l
c（NO3-）=0.05mol/l
c（K+）=0.08mol/l

AgNO3 + KCl==AgCl↓+KNO3
1 1 1
0.005 0.005 0.005 （过量计算）
只有0.08molAgCl沉淀，其余离子依然存在溶液中
开始时 NO3 - = Ag+ =0.005mol
Cl- = K+ =0.008mol
Cl-和Ag+分别有0.005m...

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AgNO3 + KCl==AgCl↓+KNO3
1 1 1
0.005 0.005 0.005 （过量计算）
只有0.08molAgCl沉淀，其余离子依然存在溶液中
开始时 NO3 - = Ag+ =0.005mol
Cl- = K+ =0.008mol
Cl-和Ag+分别有0.005mol 变成沉淀
反应后
NO3 - = 0.005mol
Cl- =0.003mol
K+ =0.005mol
反应后溶液变成0.1L， 利用c=n/V就能得到浓度

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