在一2L密闭容器中加入1.5mol N2和4.5mol H2在一2L密闭容器中加入1.5mol N2和4.5mol H2,发生合成氨气的反应.平衡后,有1molN2,3molH2,1molNH3.若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol.化学平衡向（ ）方向移动?

在一2L密闭容器中加入1.5mol N2和4.5mol H2在一2L密闭容器中加入1.5mol N2和4.5mol H2,发生合成氨气的反应.平衡后,有1molN2,3molH2,1molNH3.若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol.化学平衡向（ ）方向移动?
在一2L密闭容器中加入1.5mol N2和4.5mol H2
在一2L密闭容器中加入1.5mol N2和4.5mol H2,发生合成氨气的反应.平衡后,有1molN2,3molH2,1molNH3.若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol.化学平衡向（ ）方向移动?

在一2L密闭容器中加入1.5mol N2和4.5mol H2在一2L密闭容器中加入1.5mol N2和4.5mol H2,发生合成氨气的反应.平衡后,有1molN2,3molH2,1molNH3.若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol.化学平衡向（ ）方向移动?
先写方程式吧
2N2+3H2=2NH3
平衡时：N20.5mol/L H2 3mol/L NH3 0.5mol/L
平衡的K=0.5方/（0.5方乘以3立方）=1/27
你都加了1mol气体在算一下K值等于8/343小于1/27
所以平衡往正反应方向进行

因为这个反应式的系数比是1：3：2，所以加入1mol各种物质的话相当于是N2加入的最多，所以是向正方向移动。

压强大了吧

增大气体压强，平衡向气体体积变小的方向移动。方程左边是4份气体，右边是2份，很明显正方向是体积变小的方向
N2+3H2=2NH3

正方向移动
注入气体后压强增大请问加料后，如何区分是压强增大还是浓度增大？有时按照这两种思路得到的平衡移动方向相反。困惑~（一）浓度对化学平衡移动的影响　　在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动；增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不...

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正方向移动
注入气体后压强增大

收起

正

很简单，用平衡常数计算即可