化学溶液浓度与PH 2道题下列关于等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液正确的是() C分别与足量锌反应，相同情况下V(H2)不同 d分别与NAOH溶液反应得到中性溶液，消耗NAOH的物质的量不同，我怎么

化学溶液浓度与PH 2道题下列关于等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液正确的是() C分别与足量锌反应，相同情况下V(H2)不同 d分别与NAOH溶液反应得到中性溶液，消耗NAOH的物质的量不同，我怎么
化学溶液浓度与PH 2道题
下列关于等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液正确的是() C分别与足量锌反应，相同情况下V(H2)不同 d分别与NAOH溶液反应得到中性溶液，消耗NAOH的物质的量不同，我怎么觉得那个也不对呢
2 常温下0.4mol/L的NAOH溶液与0.2mol/L的某酸溶液等体积混合后PH=10，则该酸是()
A一元强酸 B一元弱酸 C二元强酸 D二元弱酸，怎么算啊谢谢

化学溶液浓度与PH 2道题下列关于等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液正确的是() C分别与足量锌反应，相同情况下V(H2)不同 d分别与NAOH溶液反应得到中性溶液，消耗NAOH的物质的量不同，我怎么
1：C不对.D对,注意是得到中性溶液而不是恰好完全反应.若是恰好完全反应则消耗氢氧化钠量相同,若是得到中性溶液则盐酸用NaOH多,醋酸用NaOH少.原因：NaOH+HCl=NaCl NaCl为正盐中性,而醋酸与NaOH反应生成强碱弱酸盐显碱性,因此醋酸用NaOH量少,
2:选D
假设两溶液都为1L,
A 则反应后溶液中有OH-0.2mol,溶液体积为2L所以OH-浓度为0.1mol/L即溶液PH为13,
B 反应后溶液为强碱弱酸溶液,水解显碱性使溶液PH>13
C 反应后溶液为中性
D 反应后溶液为强碱弱酸溶液,水解显碱性PH可能为10

0.5mol/LH2SO5,pH=?
0.1mol/LKOH,pH=?