某有机物6.4g在8.0g氧气中燃烧,得到一氧化碳、二氧化碳、水蒸气的混合气体共14.4g.为测定混合气体中各种气体的质量,甲、乙、丙3位同学设计了下列实验方案（假定每步反应都完全进行,每次

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/03 17:24:23

某有机物6.4g在8.0g氧气中燃烧,得到一氧化碳、二氧化碳、水蒸气的混合气体共14.4g.为测定混合气体中各种气体的质量,甲、乙、丙3位同学设计了下列实验方案（假定每步反应都完全进行,每次
某有机物6.4g在8.0g氧气中燃烧,得到一氧化碳、二氧化碳、水蒸气的混合气体共14.4g.为测定混合气体中各种气体的质量,甲、乙、丙3位同学设计了下列实验方案（假定每步反应都完全进行,每次都能准确测定装置的质量变化）.
甲方案：将混合气体先通过浓硫酸,再通过用酒精灯加热的氧化铜.
乙方案：将混合气体先通过浓硫酸,再通过碱石灰（CaO.NaOH)
丙方案：将混合气体先通过碱石灰,再通过浓硫酸.
下列对3种实验方案的评价正确的是（）为什么?
A.3种实验方案都能测定混合气体的组成
B.3种实验方案都不能测定混合气体的组成
C.甲、乙方案都能测定混合气体的组成,但甲方案需做改进,添加尾气处理装置
D.甲、乙方案都能测定混合气体的组成,但乙方案需做改进,添加尾气处理装置

某有机物6.4g在8.0g氧气中燃烧,得到一氧化碳、二氧化碳、水蒸气的混合气体共14.4g.为测定混合气体中各种气体的质量,甲、乙、丙3位同学设计了下列实验方案（假定每步反应都完全进行,每次
挨个分析：1通过浓硫酸除水（质量增加）,通过用酒精灯加热的氧化铜除CO（质量减少）,通过计算算出co2质量.
2.通过浓硫酸（略）,再通过碱石灰（CaO.NaOH)
除CO2（质量增加）通过计算算出CO质量
3.通过碱石灰同时除去水和co2,因此3错误.
AB错.
2 出口为CO气体.因此要改进.
选D.

首先明确混合物中没有氧气
将混合物通过浓硫酸，浓硫酸增加的质量即水蒸气
若再通过酒精灯加热氧化铜，将CO转化为CO2，原氧化铜减少的质量即（16/28）一氧化碳的质量，所以甲方案可行
若再通过碱石灰，则原碱石灰增加的质量，即CO2的质量，所以乙方案可行
如果混合气体先通过碱石灰，那么反映产生的H20对水蒸气的测定有影响，所以丙不可行
但乙方案没能吸收CO2，...

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收起

选D。