6.常温下,某溶液中c（H+）=1× mol• ,则该溶液中可以大量共存的离子组是

6.常温下,某溶液中c（H+）=1× mol• ,则该溶液中可以大量共存的离子组是
6.常温下,某溶液中c（H+）=1× mol• ,则该溶液中可以大量共存的离子组是

6.常温下,某溶液中c（H+）=1× mol• ,则该溶液中可以大量共存的离子组是
选D
∵c（H+)=1*10^-12mol/L
∴溶液pH=12,是强碱性环境
A中HCO3-不能共存,会HCO3-+OH-=H2O+CO32-
B中NH4+不能共存,会NH4+ +OH- =NH3.H2O
C中Ag+不能共存,会Ag+ +OH-=AgOH↓

根据题目，氢离子浓度，可以知道该溶液是碱性，也就是有氢氧根离子，那容易形成水，气体，和沉淀的都不能共存，应该选D，第一个是碳酸氢根，第二个是铵根，第三个是银离子。

D 由题意知，该溶液显碱性，，A中碳酸氢根离子与氢氧根离子不能大量共存，因为碳酸氢根离子会电离出氢离子与氢氧根离子反应。B中，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，弱电解质。C中，银离子与氢氧根离子反应，生成难溶的氢氧化银沉淀，...

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D 由题意知，该溶液显碱性，，A中碳酸氢根离子与氢氧根离子不能大量共存，因为碳酸氢根离子会电离出氢离子与氢氧根离子反应。B中，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，弱电解质。C中，银离子与氢氧根离子反应，生成难溶的氢氧化银沉淀，

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溶液显碱性，选D
A HCO3-与OH-反应 （HCO3-写成CHO3-了）
B NH4+与OH-反应
C Ag+与OH-反应
D CO42- 是不是写错了，只要是个酸根，就与OH-共存

根据题可知是碱性条件下，生成水，气体沉淀等都不共存也就是说找不发生反应的。A不行会生成水， B会生成一水和氨，C会生成氢氧化银。所以选D。

你好，告诉你氢离子的浓度也就是告诉你溶液的酸碱性了，所以此题是在pH=12的溶液中，也就是碱性溶液中，应该选D吧，第一个中的第三个离子是碳酸氢根吧，在碱性中是不能存在的，B中铵根离子与氢氧根离子反应要生成氨气和水的，所以不能，C中的银离子在碱性溶液中与氢氧根离子结合成沉淀是不能共存在的，能不能大量共存就是互相之间是否反应，...

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你好，告诉你氢离子的浓度也就是告诉你溶液的酸碱性了，所以此题是在pH=12的溶液中，也就是碱性溶液中，应该选D吧，第一个中的第三个离子是碳酸氢根吧，在碱性中是不能存在的，B中铵根离子与氢氧根离子反应要生成氨气和水的，所以不能，C中的银离子在碱性溶液中与氢氧根离子结合成沉淀是不能共存在的，能不能大量共存就是互相之间是否反应，

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