高中价态归中规律,举几个例子,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 08:32:54
高中价态归中规律,举几个例子,
高中价态归中规律,
举几个例子,
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例：2H2S+SO2===3S+2H2O
此反应中,H2S中的S是-2价,SO2中的S是+4价,它们两者发生氧化还原反应后,生成0价的S和水.
原则：归中反应中,若一种元素化合价有数种,任意价转换后不能超过（大于或小于）中间价,
如-2,0,+1,+2,+5,那么-2价的元素只能转换为0或+1,+5价的元素只能转换为+2或+1,0价的元素只能转换为+1,+2价的元素只能转换为+1,即
+1价在此反应中为中间价态,大于+1价的最多转化为+1价和原价之间的价,用区间表示为[+1,原价）
小于+1价的最多转化为+1价和原价之间的价,用区间表示为（原价,+1]
也就是任意价转换后不能超过（大于或小于）中间价
可以根据此原则判断电子转移
KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O
参加反应的Cl +5 -1 氧化产物或还原产物中Cl的化合价一定是-1到5之间。这里也就是0价。
再比如：SO2+H2SO4(浓）S的化合价是+4 +6 对于S来讲+4与+6之间没有化合价了，所以SO2与浓硫酸就不能反应那个