在化学反应下ΔS、ΔG、ΔA、ΔH计算问题举例：对于化学反应：A+B=C分别知道这个反应中各没个反应物、生成物的ΔHx、ΔSx、ΔGx、ΔAx请问他们之间关系如何?我以下给出的关系是否正确?ΔS=ΔSc-

在化学反应下ΔS、ΔG、ΔA、ΔH计算问题举例：对于化学反应：A+B=C分别知道这个反应中各没个反应物、生成物的ΔHx、ΔSx、ΔGx、ΔAx请问他们之间关系如何?我以下给出的关系是否正确?ΔS=ΔSc- 化学反应ΔH怎么计算 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )A,AI(OH)3(S)+NAOH(AQ)=NAAI(OH)4()AQ;ΔH＜O B,CH3CH2OH(L)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(L)△H﹤O C,4FE(OH)2(S)+2H2O(L)+O2(g)=4FE(OH)3△H﹤O D,H2(g)+CL(g)=2HCI(g)△H﹤O 关于化学反应最大非体积功的计算对于一个化学反应,要计算其可能所作的最大非体积功.用W'=ΔG=ΔH-TΔS进行计算时,其中的ΔH是可逆过程还是自发过程中的化学热? 1mol水在100℃下汽化,求该过程的W,Q,ΔU,ΔH,ΔS和ΔG.已知水的汽化热为2.26kJ/g第（2）是怎么计算出来的？ 关于在绝热钢瓶中发生的化学反应的热力学函数C(s)+O2(g)=CO2(g) 在绝热钢瓶中反应,试讨论该过程中的 Q,W,ΔU,ΔH,ΔG,ΔA,ΔSsur,ΔSsys,ΔSiso. 恒温恒压的化学反应若要自发进行,其需要满足的条件是?多选题 A、ΔS﹤0　　B、ΔH﹤0　C、ΔS﹤0,ΔH﹤0　D、ΔS﹥0,ΔH﹤0　E、ΔG﹤0 一定温度下,有可逆反应:2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g) ΔH 在一密闭容器中发生反应2A(g)+2B(g) =C(s)+3D(g) ΔH 1、根据热化学方程式(在101kPa时)∶ S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是 A．1mol S燃烧放出的热量为297.23kJB．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJC．S(s) + O2(g) = SO2(s) 放出 H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kj/mol是放热的化学反应吗 化学反应方向判据公式ΔH-TΔS的T会是负值吗 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)=180 ℃/催化剂=2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是(　　)A．平衡时,其他条件不变 ΔG=ΔH-TΔS 是什么公式来的?G、H、T、S分别是什么?） C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　 ΔH＝－242.0 kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－283.0 kJ/mol问：（1）C(s)、H2(g)、CO(g)的热值最小的是：（　　　）（2）写出C(s)与水蒸气反应的 S(s)+O2(g)=点燃=SO2(g),ΔH=-296.6kj/mol 运用吉布斯自由能,判断反应自发方向习题~计算下列反应标准状态下,298.15K时ΔrGm,并判断该条件下反应自发进行的方向.(1)SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(s)+2H2O(g)(2)I2(s)===I2(g)SiO2的△rHm=-859.39,△rGm=-805.00HF4△H= 热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( ) A.C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( ) A.C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH =―akJ/mol B.CH3CH2OH(l)+O2(g) = ...下