反应热如何计算我们老师说△H=反应物键能—生成物键能①=生成物能量—反应物能量②那么我想知道,为什么在写热化学方程式时,要用①,而不用②呢?一般热化学方程式中所给的相应的值,是

反应热如何计算我们老师说△H=反应物键能—生成物键能①=生成物能量—反应物能量②那么我想知道,为什么在写热化学方程式时,要用①,而不用②呢?一般热化学方程式中所给的相应的值,是 化学反应中的焓变键能和能量有什么区别?为什么说 △H=H(生成物)-H(反应物) ,又有△H=反应物键能-生成物键能 高中化学反应热提问化学反应的热效应（反应热）和键能的关系：△H=E1（反应物的键能总和）-E2（生成物的键能总和） 这一定律为什么只适用于反应物和生成物都是气态的反应 计算反应热时 用（焓变 化学键）哪个表达式啊焓变 .△H=生成物总能量-反应物的总能量.△H=反应物总能量-生成物的总能量 这道题（如图）,说是用公式 △H=反应物键能—生成物键能,可是这个的晗（△H）是放热的,就是负数.那么老师说正确的计算就是 —242=a+（496/2）—463*2,结果是C.436.但是我觉的不对啊,应该是反 反应热公式问题△H=反应物总能量-生成物的总能量为什么反应物的总能量＞生成物的总能量的话△H＜0 化学反应热计算公式△H=反应物的总能量-生成物总能量根据这个公式,若反应物的总能量>生成物总能量,则△H>0,△H>0是吸热反应,为什么吸热后总能量会变少?热不就是热能吗,那不是应该变多吗 为什么△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和 为什么△H=生成物的能量-反应物的能量 △H =反应物键能－生成物键能;反应物能量大于生成物能量时为放热反应;当△H小于0,为什么不是吸热反应. 如何利用化学方程式计算反应热 如何利用化学方程式计算反应热? 焓变的计算式好像有两种计算式,一种是ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量另一种是ΔH=E反应物的键能 - E生成物的键能能不能具体解释下这两种计算式原理,为什么这样计算,说具体点 “化学反应的反应热=反应物键能—生成物键能”的这个公式有适用范围吗?为什么书上说“这种换算只适用于反应物和生成物都是气态的反应。原来“键能”是指常温常压下，将1mol理想【气 化学反应热的计算 n是指的水还是氢氧化钠?Q=cm◁t然后◁H=Q/n请问里面的n是指生成物的水呢 还是反应物的? 1、已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出XkJ热量.单质碳的燃烧热为ykJ/mol,则1molC与O2反应生成CO的反应热为我一开始算的是△H=（-10x+y)/2KJ/mol.但老师的答案却是这个的两倍.可是我后来 怎样用盖斯定律进行有关反应热的简单计算?2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) △H=-113.0KJ/MOL则反应NO2(g)+SO2（g）==SO3（g）+NO(g）的△H= 答案为-41.8KJ/MOL我们老师讲的很简单加加减减就行好像还有系数的问题 希 一道关于反应热的化学题,要详细过程及解答,谢谢以下是部分共价键键能数据：H-S 364 kJ/mol;S-S 266kJ/mol:S=O 522kJ/mol;H-O464kJ/mol. (1)请根据这些数据计算下面这个反应的反应热2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O(g); 有个关于化学反应热的问题就是 Si（S）+O2（g）=SiO2（s） H=-989.2KJ/MOL中 SI是一个只有一个符号的单质 没说有多少化学键那么根据反应热计算Si-O的键能咋算呢?键能：O=O 498.8Si-Si 176直接写过程