中间体和过渡态有什么区别

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/09 13:35:10

中间体和过渡态有什么区别
中间体和过渡态有什么区别

中间体和过渡态有什么区别
过渡状态理论认为:反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物,而是必须经过一个形成活化络合物的过渡状态,并且达到这个过渡状态需要的一定的活化能.
举例
　　例如氯代叔丁烷的水解反应分两步进行：　　（CH3）3CCl→（CH3）3C+＋Cl- 　　（CH3）3C+＋H2O→（CH3）3COH＋H+ 　　其间出现两个过渡态、一个中间体——正碳离子（CH3）3C+.这两步反应分别经过两个势垒ΔE1和ΔE2,过渡态1——（CH3）3C…Cl和过渡态2——（CH3）3C…OH2分别出现于每步的势能顶峰处,而活性中间体处于两峰之间的凹谷处.活性中间体与两个过渡态的结构和性质相近,但不相同.一般,中间体很活泼,寿命很短,但比过渡态要稳定,故可用各种现代物理化学方法测定其结构.两个过渡态之间的中间体的势能越低,则中间体越稳定.利用中间体结构和性能的知识 ,可大致推断出过渡态的结构、性能,以阐明反应机理.

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