化学试题提问.二元弱酸H2B的酸式盐KHB溶液显酸性.常温下,向10Ml、0.001mol•L—1的KHB溶液中滴加0.001mol•L—1的氢氧化钾溶液,随着 KOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是A.V（KOH

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 03:45:32
化学试题提问.二元弱酸H2B的酸式盐KHB溶液显酸性.常温下,向10Ml、0.001mol•L—1的KHB溶液中滴加0.001mol•L—1的氢氧化钾溶液,随着 KOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是A.V（KOH

化学试题提问.二元弱酸H2B的酸式盐KHB溶液显酸性.常温下,向10Ml、0.001mol•L—1的KHB溶液中滴加0.001mol•L—1的氢氧化钾溶液,随着 KOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是A.V（KOH
化学试题提问
.二元弱酸H2B的酸式盐KHB溶液显酸性.常温下,向10Ml、0.001mol•L—1的KHB溶液中滴加0.001mol•L—1的氢氧化钾溶液,随着 KOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是
A.V（KOH）=0时,c（H+）=1×10—3mol•L—1
B.V（KOH）＜10mL时,可能存在c（K+）=2c（B2—）+c（HB—）
C.V（KOH）=10mL时,c（OH）=1×10—7mol•L—1
D.V（KOH）＞10mL时,c（K+）＞c（HB—）＞c（B2—）

化学试题提问.二元弱酸H2B的酸式盐KHB溶液显酸性.常温下,向10Ml、0.001mol•L—1的KHB溶液中滴加0.001mol•L—1的氢氧化钾溶液,随着 KOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是A.V（KOH
A 错 不加KOH,KHB也不能完全电离,故H+浓度小于 10-3
B正确
C 加入10mlKOH 恰好中和,此时溶液中溶质是K2B,会发生水解,溶液显碱性,故OH-浓度大于10-7
D 错 KOH大于10,此时KOH过量,溶液中大多以B2-存在,故B2-大于HB-

化学试题提问.二元弱酸H2B的酸式盐KHB溶液显酸性.常温下,向10Ml、0.001mol•L—1的KHB溶液中滴加0.001mol•L—1的氢氧化钾溶液,随着 KOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是A.V（KOH 二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,PH 弱酸酸式盐中的酸都是二元以上吗所以弱酸酸式盐也较多元弱酸酸式盐吗 错了我问的是弱酸都是二元以上吗 “碳酸氢钠是二元弱酸的酸式盐”请问怎么理解? 什么是弱酸的酸式盐? 什么是弱酸的酸式盐? 弱酸酸式盐中的弱酸都是二元以上吗 所以弱酸酸式盐也较多元弱酸酸式盐吗 什么是多元弱酸的酸式盐 NaHCO3是一个二元弱酸的酸式盐吗?如何看出?谢谢回答. 高中化学 强酸制弱酸的问题今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”有三个反应：1.HA+HC2-(少量)=A-+H2C- 2.H2B(少量)+2A-=B2-+2HA 3.H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C由 弱酸的酸式盐和强酸的酸式盐是什么意思? 已知某二元弱酸H2B的pka1=3,pka2=7,则PH=3的0.2mol/l的H2B溶液中,HB¯的浓度如题所示 “二元强酸的酸式盐”是什么意思? 已知二元弱酸H2B Ka1 = a ,Ka2 =b,当HB负离子的浓度最大时,溶液的PH是多少 二元弱酸H2A的酸式盐NaHA 如何通过酸的两步电离是否完全判断盐的酸碱性 某种酸式盐AHB在水中易溶.易电离,它的水溶液呈碱性,今有下列说法,其中错误的是：①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液,前者的电离程度大于后者的电离程度.②H2B一定是弱酸 ③在HB-的溶液 哪种弱酸的酸式盐显酸性,哪种弱酸的酸式盐显碱性 多元弱酸的酸式盐水解大于电离,那非多元弱酸的酸式盐呢?