如图,条件一定时,反应 2 （正反应为放热）中NO的 与T变化关系曲线图,图中有a、b、c、d4个点,其中表示如图,条件一定时,反应 2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)+Q （正反应为放热）中NO的R 与T变化关系曲线图,图

如图,条件一定时,反应 2 （正反应为放热）中NO的 与T变化关系曲线图,图中有a、b、c、d4个点,其中表示如图,条件一定时,反应 2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)+Q （正反应为放热）中NO的R 与T变化关系曲线图,图 化学反应速率.若反应为可逆反应,正反应为吸热反应,逆反应为放放热反应,那么,提高温度,反应速率怎么 如图所示的曲线时表示其他条件一定时,2NO+O2===2NO2（该反应为放热）反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点 其中表示达到未平衡状态,且 v正＞v逆的点是 如图所示的曲线时表示其他条件一定时,2NO+O2===2NO2（该反应为放热）反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点 其中表示达到未平衡状态,且 v正＞v逆的点是 4、下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是,A．2NO2 =N2O4（正反应为放热反应）B．3O2 =2O3（正反应为吸热反应）C．H2（g）＋I2（g）=2HI（g）（正反应为放热反应 一定温度下,在一密闭的VL容器中通入a mol NO2,进行反应:2NO2(g)===N2O4(g),【正反应为放热反应】为什么达平衡时,容器中的n[N2O4] 关于化学平衡移动的两个问题.1.对于一个处于平衡状态的反应A=B+C(即正反应为分解反应),其他条件不变,若向体系中增加反应物A,平衡一定向什么方向移动?为什么?2.对于一个处于平衡状态的反 对于mA(g) nB(g)=pC(g) qD(g)的平衡体系,当温度升高时,体系中的混合气体的平均相对分子质量由38变为34,下列判断正确的是:A.m n>p q,正反应为放热反应 B.m n>p q,正反应为吸热反应 C.m n=p q,逆反应为放 平均分子量增大的是?下列,升高温度可以使平衡混合气体平均分子质量增大的是?N2+3H2==2NH3 正反应为放热反应2SO3==2SO2+O2 正反应为吸热反应4NH3+5O2==4NO2+6H2O正反应为放热反应哪个对?为什么 高2关于化学平衡的问题.如反应.mA+nB==qC+pD （m.n.q.p为计量系数）当总压强一定时（其他条件也一定）如果有m+n=q+p.则反应不一定平衡,如果m+n≠q+p时反应平衡.请问这是为什么?为什么m+n≠q+p的时 已知正反应活化能大于逆反应活化能,怎知该反应正反应为吸热过程? 某密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；(正反应为放热反应)……答案选D,为什么?上图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加 某温度下反应H2(g)+I2(g)=2HI(g);在一带有活塞的密闭容器中达到平衡1．某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H>0（正反应为吸热反应）.在一带有活塞的密闭容器中达到平衡,下列说法中不正确的是 （ 化学题：为什么说升高温度时,K值增大,则正反应为吸热反应；K值减小则正反应为放热反应? 化学平衡当中,正反应为放热反应,若提升温度,反应往哪边移动? 恒温恒容,为什么混合气体压强减小,说明正反应为体积缩小的反应? 可逆反应：2A(g)=2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时.要是正反应速率降低.可逆反应：2A(g)=2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时.要使正反应速率降低.A的浓度增大,应采取什么办法 A 加压B 在一定条件下,下列反应达到化学平衡：2HI(g)=H2(g)+I2(g) （正反应为吸热反应） (1)如果...在一定条件下,下列反应达到化学平衡：2HI(g)=H2(g)+I2(g) （正反应为吸热反应） (1)如果温度升高,平衡混合