作业帮2个化学计算问题,明天会考了急!称取Mg,Al的混合物5.1克,加入100ML盐酸,混合物恰好溶解,产生标况下的气体5.6升,加入足量Naoh溶液得到沉淀5.8克,求：1.盐酸的物质的量浓度2.Mg,Al物质的量各是多少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 07:56:56
2个化学计算问题,明天会考了急!称取Mg,Al的混合物5.1克,加入100ML盐酸,混合物恰好溶解,产生标况下的气体5.6升,加入足量Naoh溶液得到沉淀5.8克,求：1.盐酸的物质的量浓度2.Mg,Al物质的量各是多少
2个化学计算问题,明天会考了急!
称取Mg,Al的混合物5.1克,加入100ML盐酸,混合物恰好溶解,产生标况下的气体5.6升,加入足量Naoh溶液得到沉淀5.8克,求：
1.盐酸的物质的量浓度
2.Mg,Al物质的量各是多少.
要过程!最好有解析!谢谢!
2个化学计算问题,明天会考了急!称取Mg,Al的混合物5.1克,加入100ML盐酸,混合物恰好溶解,产生标况下的气体5.6升,加入足量Naoh溶液得到沉淀5.8克,求：1.盐酸的物质的量浓度2.Mg,Al物质的量各是多少
用质量守恒做.
由公式 n = V / Vm 得n（H2）=0.25 mol （其中标况下 Vm =22.4 L / mol )
2HCl~H2
2 1
∴n（HCl）=0.5 mol
由公式 c = n / V 得c（HCl）= 5mol/L
写出化学方程式后,发现沉淀物为Mg(OH)2 ,计算其摩尔质量得M[Mg(OH)2]=58 g / mol
由公式 n = m / M 得n[Mg(OH)2]=0.1mol
Mg~Mg(OH)2
1 1
∴n（Mg）=0.1mol
由公式 n = m / M 变形算得 m（Mg）=2.4g
由题得m（Al）=5.1g - 2.4g = 2.7g
由公式 n = m / M 得n(Al) = 0.1mol
答：c（HCl）= 5mol/L,n（Mg）=0.1mol,n(Al) = 0.1mol.
镁与铝与盐酸反应生成的气体都是氢气，为5.6升，即5.6／22.4=0.25mol，其中2molHCl对应1molH₂。所以HCl有0.5mol，盐酸物质的量浓度为5mol/L。
1mol镁与盐酸反应生成1mol氯化镁，再与氢氧化钠反应生成1mol氢氧化镁沉淀
1mol铝与盐酸反应生成1mol氯化铝，再与足量氢氧化钠反应没有沉淀产生（氢氧化铝转化为偏铝酸钠，沉淀溶解）<...
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镁与铝与盐酸反应生成的气体都是氢气，为5.6升，即5.6／22.4=0.25mol，其中2molHCl对应1molH₂。所以HCl有0.5mol，盐酸物质的量浓度为5mol/L。
1mol镁与盐酸反应生成1mol氯化镁，再与氢氧化钠反应生成1mol氢氧化镁沉淀
1mol铝与盐酸反应生成1mol氯化铝，再与足量氢氧化钠反应没有沉淀产生（氢氧化铝转化为偏铝酸钠，沉淀溶解）
所以沉淀都为氢氧化镁，共0.1mol，对应的是0.1mol的镁，质量为2.4克。
剩下的2.7克为铝，是0.1mol。
收起
1，5mol/L
2，Mg2.4，Al2.7
1，5mol/L
2，Mg2.4，Al2.7
1，5mol/L
2，Mg2.4，Al2.7