如何学好化学电离平衡(高三)?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 20:02:01

如何学好化学电离平衡(高三)?
如何学好化学电离平衡(高三)?

如何学好化学电离平衡(高三)?
一、基础：溶液中电解质电离成离子和离子重新结合成分子的平衡状态
一般来说,强电解质不存在电离平衡而弱电解质存在电离平衡.
二、了解强、弱电解质
强电解质有离子化合物和某些具有强极性键的共价化合物如：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱（NaOH）、大部分盐类(NH4Cl).
弱电解质有具有极性键的共价化合物如：弱酸(CH3COOH)、弱碱(NH3·H2O)、水
三、了解影响电离平衡的因素
1．温度：电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动.
2．浓度：弱电解质分子浓度越大,电离程度越小.
3．同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应.
4．化学反应：某一物质将电离出的离子反应掉而使电离平衡向正方向（电离方向）移动.
5．弱酸的电离常数越大,达到电离平衡时电离出的H+越多,酸性越强；反之,酸性越弱.多元弱酸的电离是分步进行的,每一步电离都有各自的电离常数,且各级电离常数逐级减小,一般相差较大,所以其水溶液中的H+主要是由第一步电离产生的.
6．对弱碱来说,也有类似弱酸的规律.
7．分步电离中,越后面电离出的离子数越少.

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