作业帮碳酸氢钠与硫酸镁会发生化学反应吗?试验发发现：1.5％碳酸氢钠与硫酸镁溶液混合未见沉淀.2.上述溶液加热后可见乳白色浑浊.3.浑浊液体冷却后变为澄清溶液.4.第2、3步骤可被多次重复.5.碳
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 02:34:59
碳酸氢钠与硫酸镁会发生化学反应吗?试验发发现：1.5％碳酸氢钠与硫酸镁溶液混合未见沉淀.2.上述溶液加热后可见乳白色浑浊.3.浑浊液体冷却后变为澄清溶液.4.第2、3步骤可被多次重复.5.碳
碳酸氢钠与硫酸镁会发生化学反应吗?
试验发发现：
1.5％碳酸氢钠与硫酸镁溶液混合未见沉淀.
2.上述溶液加热后可见乳白色浑浊.
3.浑浊液体冷却后变为澄清溶液.
4.第2、3步骤可被多次重复.
5.碳酸氢钠单独加热未见浑浊（除外气体造成浑浊假象）.
请知情学者解释上述现象.
碳酸氢钠与硫酸镁会发生化学反应吗?试验发发现：1.5％碳酸氢钠与硫酸镁溶液混合未见沉淀.2.上述溶液加热后可见乳白色浑浊.3.浑浊液体冷却后变为澄清溶液.4.第2、3步骤可被多次重复.5.碳
应该是加热的时候碳酸氢根分解成碳酸根,碳酸镁会形成沉淀.
冷却后澄清就不好解释了,难道是冷却过程中二氧化碳又溶于水形成碳酸氢根.
可以试试密封冷却,是否还出现变澄清.
只能和碳酸反应:
C6H5ONa + H2CO3 === C6H5OH↓ + NaHCO3
注意苯酚是弱酸，而且溶解度很小！这个反应的现象就是变浑浊，因为生成了苯酚。
苯酚钠不能和碳酸钠、碳酸氢钠反应，因为酸性大小顺序：
碳酸〉苯酚〉碳酸氢根
不能与另外两者反应的原因是
1、没有氧化还原反应的条件（即他们都很稳定，不会发生升降化合价） <...
全部展开
只能和碳酸反应:
C6H5ONa + H2CO3 === C6H5OH↓ + NaHCO3
注意苯酚是弱酸，而且溶解度很小！这个反应的现象就是变浑浊，因为生成了苯酚。
苯酚钠不能和碳酸钠、碳酸氢钠反应，因为酸性大小顺序：
碳酸〉苯酚〉碳酸氢根
不能与另外两者反应的原因是
1、没有氧化还原反应的条件（即他们都很稳定，不会发生升降化合价）
2、C6H5O- 、HCO3- 、CO32-都是碱性，且都含有Na+
以上两条是从高中所学知识考虑的，仅能这么解释。如果需要深究，还需要用到大学知识：吉布斯自由能的计算（这道题经过计算，如果能与另外两者反应，那么他们的吉布斯自由能将会增大，这在化学反应中是不允许的。如果你有兴趣可以自己却查阅有关资料）。
希望你在做题过程中不要烦我这样的错误！祝你高考成功！
收起
动平衡的原因吧，加热时溶液中碳酸根与镁离子结合，生成不溶性的碳酸镁。
应该是由于碳酸氢钠水解造成的，加热促进碳酸氢钠水解同时二氧化碳溶解度降低，使溶液碱性增强生成微溶的氢氧化镁，造成混浊。冷却后空气中的二氧化碳溶进溶液，使氢氧化镁再次溶解。
1、说明NaHCO3在水中电离时是电离成为Na+ 和HCO3- 离子，没有电离出CO3离子
2、加热后有白色沉淀，说明加热后HCO3-会电离成H+和CO3 2-，生成了MgCO3白色沉淀
NaHCO3+MgSO4==MgCO3（沉淀）+NaHSO4
3、由于步骤2中生成的是NaHSO4，HSO4-是属于强酸，会电离出H+离子，所以冷却后MgCO3白色沉淀会再次溶解，回到...
全部展开
1、说明NaHCO3在水中电离时是电离成为Na+ 和HCO3- 离子，没有电离出CO3离子
2、加热后有白色沉淀，说明加热后HCO3-会电离成H+和CO3 2-，生成了MgCO3白色沉淀
NaHCO3+MgSO4==MgCO3（沉淀）+NaHSO4
3、由于步骤2中生成的是NaHSO4，HSO4-是属于强酸，会电离出H+离子，所以冷却后MgCO3白色沉淀会再次溶解，回到初始状态
MgCO3+H+===Mg 2+ +HCO3-
4、重复步骤2、3又会重复上面的反应和现象
5|NaHCO3和Na2CO3都是易溶解于水中，所以加热无浑浊现象
收起