A溶液能与NH3以 1：2的物质量之比反映生成3种物质,其中一种物质B的各原子均达到稀有气体的稳定结构那A B各是什么 并且做这题目的思路是

A溶液能与NH3以 1：2的物质量之比反映生成3种物质,其中一种物质B的各原子均达到稀有气体的稳定结构那A B各是什么 并且做这题目的思路是 离子方程式书写~1）将少量盐酸滴入NaAlO2溶液中；2）将NaAlO2溶液与盐酸以溶质的物质的量之比1：1反应.3）将少量NaAlO2滴入盐酸溶液中；4）将NaAlO2溶液与盐酸溶液以溶质的物质的量之比1：4反 (1)用AlCl3溶液与NaOH溶液反应时,③当Al3+与OH-的物质的量之比为________,Al(OH)3沉淀量为最大沉淀量的一半.(2)用NaAlO2与盐酸反应时,③AlO2-与H+的物质的量之比为________,Al(OH)3沉淀量为最大沉淀量的一 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),能表明反应达到平衡状态的是A.消耗3molH2的同时反应掉1molN2B.有2molNH3生成的同时有3molH2反应C.生成NH3的量与反应掉N2的量之比为2:1D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3 cl2通入NaOH溶液中时.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,经反应后得到了NaCl、NaClO、NaClO3混合液,ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3,Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A.2 过氧化钠与水反应时.氧化剂与还原剂物质的量之比是( ).A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.2:3 物质A是对苯二甲酸的同分异构体,具有如下性质1.遇FeCl3溶液呈紫色2.能发生银镜反应3.与NaOH溶液能反应4.与浓溴水发生取代反应时,A与溴物质的量的比为1：2则符合条件A的同分异构数目为____种 已知化学反应3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2,则氧化剂与还原剂物质的量之比是?已知化学反应3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2,则氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）A 1:8 B 8:1 C 3:2 D 2:1 CL2与NH3以3比1的物质的量之比反应能生成HCL和一种二元化合物,这种化合物与水反应的化学方程式是什么CL2与NH3反应只有一种元素化合价发生改变,该二元化合物大量用于面粉的漂白和消毒. 某温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液.经测定ClO-与ClO-3离子的物质的量之比是1：2,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 NaClO与NH3按物质的量之比1比2反应生产肼（N2H4)的化学方程式及其书写原因 若CH4与NH3所含的氢原子数相同,则物质量之比是多少? 将物质的量之比为1:2的na2co3与nahco3溶于水配成等体积溶液钠离子物质量之比与HCL反应,消耗HCL之比放出CO2之比 高一物质的量的一些问题1、0.1mol 氧化钠放入____mol水中才能使溶液中钠离子与水的个数比为1：1002、已知化学反应3CL2+8NH3=6NH4CL+N2,则氧化剂与还原剂物质的量之比是3、2mol NA、2mol Mg 、1mol AL分 氢氧化钠溶液和硫酸溶液以物质的量之比1:1混合反应后溶液中溶质是什么. 4NH3+3F2=3NH4F+NF3其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:1,为啥不是2:1 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中,当二氧化碳与氢氧化钠完全反应时,两者的质量比为11：15,下列说法正确的A：溶液中只有一种阴离子（OH-除外）B：溶液中溶质的物质的量 之比为; 1 ：2C：反应 CrCl3能与NH3和H2O形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2:1,三个氯离子位于外界.答案是[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3请问,为什么一定是4个NH3,2个H2O呢?反过来为什么就不行?