铝和镁插入NaOH溶液中,能构成原电池吗?为什么铝的金属性不如镁却是铝做负极?最好再有一个形象的比喻!我感觉单说Mg和NaOH不反应不是一下子就能理解的,而且我想知道有没有别的解释方法

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/05 08:23:49

铝和镁插入NaOH溶液中,能构成原电池吗?为什么铝的金属性不如镁却是铝做负极?最好再有一个形象的比喻!我感觉单说Mg和NaOH不反应不是一下子就能理解的,而且我想知道有没有别的解释方法
铝和镁插入NaOH溶液中,能构成原电池吗?为什么铝的金属性不如镁却是铝做负极?
最好再有一个形象的比喻!
我感觉单说Mg和NaOH不反应不是一下子就能理解的,而且我想知道有没有别的解释方法

铝和镁插入NaOH溶液中,能构成原电池吗?为什么铝的金属性不如镁却是铝做负极?最好再有一个形象的比喻!我感觉单说Mg和NaOH不反应不是一下子就能理解的,而且我想知道有没有别的解释方法
我修改了回答
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根据活泼性的顺序:K Ca Na Mg Al……
K Ca Na Mg 是相当活泼的金属它们放如溶液中
还没有和溶液反应就先与水反应生成碱：
Mg +H2O==Mg(OH)2 碱和碱不反应
因此Mg和NaOH的实质就是 Mg加入NaOH中变成了Mg(OH)2 ,是它不和Mg(OH)2 反应
而 Al在NAOH溶液中发生以下反应:2Al+2H2O+2NaOH==2偏铝酸钠+3H2失电子
做负极
再说细一点就是,以上反应分两部,第一部是铝和水反应生成氢氧化铝和氢气,第二步是生成的氢氧化铝(具有两性,既能和酸反应又能和碱反应)和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,因此总反应为2Al+2H2O+2NaOH==2偏铝酸钠+3H2
所以显而易见 Al失电子做负极
这是高一Al的性质和金属活泼性的问题

镁和铝插入NAOH溶液中连接成原电池铝表面有氧化膜为什么不必处理氧化铝和NAOH反应不是氧化还原啊怎么构成原电池铝和镁插入NaOH溶液中,能构成原电池吗?为什么铝的金属性不如镁却是铝做负极?最好再有一个形象的比喻!我感觉单说Mg和NaOH不反应不是一下子就能理解的,而且我想知道有没有别的解释方法为什么Mg和AL插入NaOH溶液中可形成原电池?AL电极会和NaOH溶液反应,那反应一段时间后AL电极不会消失吗? 铜和银同时插入硫酸溶液中,为什么不构成原电池锌和铝插入KCl溶液会构成原电池么?锌和KCl会反应么?如果不会怎么能做电池呢? 将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度NaOH溶液的烧杯中,用导线和电流表连接成原电池,为什么铝是负极? 关于原电池的一个问题当Zn和Cu插入稀硫酸溶液中并构成原电池时,为什么Zn上失掉的电子不会进入溶液呢? 将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中,是否能形成原电池? 铝和铜插入盐酸中构成原电池正负极反应式将Mg棒和Fe棒用导线连接,插入NH4Cl溶液中,能不能构成原电池?为什么?请说明理由. Mg棒和C棒插入NH4Cl溶液能组成原电池吗? 在NaOH溶液中,用Al和Mg做电极,构成原电池,两极发生的电极反应分别是什么? 把锌片和铜片插入同一个稀硫酸溶液中构成的装置,和用盐桥构成的装置有什么差别.哪个原电池效果更好? 为什么铁、锌在NaCl溶液中能构成原电池? 除去氧化铝的铝片与镁片为电极,在NaOH电解质溶液中构成原电池,为什么铝电极是负极?不是谁活泼谁负吗? 电极分别为Al和Mg、电解质溶液为NaOH溶液时,能不能构成原电池?为什么? 将锌和铝同时插入氢氧化钠溶液中,能否成为原电池?若能,那个是负极（注：锌和铝一样都是两性金属）原电池正负极判断的几个问题.1.Mg--Al--HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg,Mg除了自身会发生氧化反应生成镁离子外,镁会不会和盐酸反应?Al会不会和盐酸反应?2.Mg--Al--NaOH溶液构成原电池,负极为Al.