已知CH4（g）的燃烧热为890kJ/mol当一定量的CH4（g）完全燃烧成CO2和H2O（l）所放出的热量为74kJ,所需空气在标准状况下的体积为（空气中O2的体积分数为20%）A、37.24L B、18.62L C、9.31L D、20.50L

已知CH4（g）的燃烧热为890kJ/mol当一定量的CH4（g）完全燃烧成CO2和H2O（l）所放出的热量为74kJ,所需空气在标准状况下的体积为（空气中O2的体积分数为20%）A、37.24L B、18.62L C、9.31L D、20.50L 甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g).部分物质的燃烧热数据如下表：物 质 燃烧热（kJ•mol－1）H2(g) －285.8CO(g) －283.0CH4(g) －890.3已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l 工业上利用天然气（主要为CH4）与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4,H2,CO的燃烧热分别为-890.3kJ/mol,-285.8kj/mol,-283kj/mol,则生成1m^3（标况）CO所需热量是?52*10^3KJ有谁帮我算一下 我屎都算不到! 相同质量的氢气,一氧化碳,乙醇,甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是（B）（已知这些物质的标准燃烧热分别为-285.8kJ/mol,-283.0kJ/mol,-1366.8kJ/mol,-890.3kJ/mol）A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g) 我们老师跟 （1）.已知在101kpa时,CO的燃烧热为283kJ/mol.相同条件下,若2mol CH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍,甲烷的燃烧热是多少?（2）.现有CO和CH4组成的混合气体共0.75m 我国西气东输工程（1）已知天然气的主要成分CH4.标准燃烧热为-889.6KJ mol-1.煤气的种类较多,多为氢气,一氧化碳等混合物.已知氢气的标准燃烧热为-285.8KJ mol-1,一氧化碳的标准燃烧热为-283.0KJ mo 在101Pa时,1molCH4完全燃烧生成CO2液态H2O,放出890kJ的热量,CH4的燃烧热为多少?44.8L CH4（标准情况...在101Pa时,1molCH4完全燃烧生成CO2液态H2O,放出890kJ的热量,CH4的燃烧热为多少?44.8L CH4（标准情况）燃 已知CO.H2.CH4的燃烧热之比为283:286:890=1:1.01:3.14 CO的燃烧热为283KJ/mol,若将amolCO、H2、和CH4的混合气体完全燃烧,生成二氧化碳和液态水且二氧化碳和水质物质的量相等,则放出热量（Q）的取值范 甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为:CH4(g)+H2O(g)===(高温)CO(g) + 3H2 部分物质的燃烧热如下:H2(g) 285.8KJ/mol ①CO(g) 283.0KJ/mol ②CH4(g) 890.3KJ/mol ③ H2O(g)===H2O(l) △=-44kJ ④ 已知1 mol H2O(g)转变为1mol H2O( 合成氨工业中原料气H2可用甲烷在高温下与水蒸汽反应制得.甲烷在高温下与水蒸气化学反应方程式为CH4（g）+H20（g）=co（g）+3H2（g)又已知H2燃烧热-285.8 co燃烧热为-283.0ch4燃烧热为—890.3已知1m 判断正确的A.已知CO（g）的燃烧热△H=-283.0kj/mol,则表示co燃烧热的热化学方程式为2co（g）+o2（g）=2co2（g）△H=-566.0kj/molB.2co2（g）=2co（g）+o2（g）反应的△H=+2x283.0kj/mol 甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ……ΔH = -890.31KJ/mol ,这句话为什么错呢? 已知氢气的燃烧热为285.8KJ/MOL 若将H2和CH4的混合气体10.4g完全燃烧,放出651kJ的热量,则混合气体的平均相对分子质量H2（g）+1/2O2（g）=H2O(l)燃烧热H=-285.8kj CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) 燃烧热H=-894.6kjA.6.7 B 9 C 10.4 D 1 已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol ,CO的燃烧热为282.8kJ/mol ；已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol ,CO的燃烧热为282.8kJ/mol ； 现有H2和CO组成的混合气体56.0L（标准状况）,经充分燃烧后,放出总热量为710.0kJ, 要解题过程清晰思路明白,能看得懂已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),反应热为-571.6kJ/mol；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),反应热为-890kJ/mol.现有H2核CH4的混合气体112L（标准状况下）,使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若 化学 燃烧热以知CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 KJ/mol H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH=-1/2Q2 KJ/mol H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH=-1/2Q3 KJ/mol常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标况）,经完全燃烧 求详解（自学没基础）已知：h2o（l）=h2o（g）；△H=Q1 kj/mol2h2o(g)=2h2(g)+o2(g);△H=Q2 kj/molch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l);△H=－Q3 kj/mol则h2和ch4的燃烧热之比是 key：2Q1+Q2/2Q3