镁—H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质下列结论错误的是( )A．正极发生的电极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2OB．电池总反应为：Mg＋H2O2===Mg(OH)2C．工作时,正极周围海水的pH增大D．电池工作

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 00:25:42
镁—H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质下列结论错误的是( )A．正极发生的电极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2OB．电池总反应为：Mg＋H2O2===Mg(OH)2C．工作时,正极周围海水的pH增大D．电池工作

镁—H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质下列结论错误的是( )A．正极发生的电极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2OB．电池总反应为：Mg＋H2O2===Mg(OH)2C．工作时,正极周围海水的pH增大D．电池工作
镁—H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质
下列结论错误的是(   )
A．正极发生的电极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O
B．电池总反应为：Mg＋H2O2===Mg(OH)2
C．工作时,正极周围海水的pH增大
D．电池工作时,溶液中的H＋向正极移动

镁—H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质下列结论错误的是( )A．正极发生的电极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2OB．电池总反应为：Mg＋H2O2===Mg(OH)2C．工作时,正极周围海水的pH增大D．电池工作

该电池为酸性电池,不可能产生Mg(OH)2.

选B

原电池的电极反应如下
负极 Mg-2e=Mg2+
正极 H2O2+2H++2e=2H2O
由于是酸性介质，所以不能形成Mg(OH)2
原电池为了形成闭合回路，正电荷的运动方向为电流方向。所以在电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。A是正确的。B是错误的。C正极消耗了大量的氢离子，PH值增大。D 正确，正电荷移向正极...

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原电池的电极反应如下
负极 Mg-2e=Mg2+
正极 H2O2+2H++2e=2H2O
由于是酸性介质，所以不能形成Mg(OH)2
原电池为了形成闭合回路，正电荷的运动方向为电流方向。所以在电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。A是正确的。B是错误的。C正极消耗了大量的氢离子，PH值增大。D 正确，正电荷移向正极

收起

镁—H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质下列结论错误的是( )A．正极发生的电极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2OB．电池总反应为：Mg＋H2O2===Mg(OH)2C．工作时,正极周围海水的pH增大D．电池工作 镁/H2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量的酸）,总反应式是什么? 化学原电池：镁/H2O2酸性燃料电池采用海水做电解质（加入一定量的酸）,下列说法不正确的是.镁/H2O2酸性燃料电池采用海水做电解质（加入一定量的酸）,下列说法不正确的是.A 电池总反应为 乙醇燃料电池,NaOH作电解质 甲醇燃料电池电解质是酸性还是碱性? 电解质溶液为酸性的 乙醇—氧气 燃料电池,为什么说电解质是酸性的话氧气要做正级呢? 电解质溶液为酸性的 乙醇—氧气 燃料电池的电极反应式是什么? 燃料电池写方程式时,酸性电解质和碱性电解质的区别是什么? 燃料电池能否用酸做电解质 甲醇用于燃料电池,正负极电极反应式以及总反应式?电解质为酸性 甲醇用于燃料电池,负极的电极反应式?其中电解质为酸性. 氢氧燃料电池的在酸性碱性电解质中反应原理,要电极式表示的 酸性溶液电解质的氢氧燃料电池正极氧气为什么不会与水反应 CH4燃料电池(电解质为酸性）整个溶液PH变化是什么 h2o2是不是电解质 燃料电池负极通CH4 熔融的碳酸钠作电解质正负极反应式 以及总反应式 氢氧燃料电池用中性物质作电解质溶液时,正负极及总反应方程式 苹果作位原电池电解质是酸性还是碱性?