帮我做一个化学难题!将ag的铁粉加入到1mol/l的Fecl3,2mol/l的cucl2,混合溶液100ml,充分反应,可得固体多少克?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/14 16:36:12
帮我做一个化学难题!将ag的铁粉加入到1mol/l的Fecl3,2mol/l的cucl2,混合溶液100ml,充分反应,可得固体多少克?
帮我做一个化学难题!
将ag的铁粉加入到1mol/l的Fecl3,2mol/l的cucl2,混合溶液100ml,充分反应,可得固体多少克?
帮我做一个化学难题!将ag的铁粉加入到1mol/l的Fecl3,2mol/l的cucl2,混合溶液100ml,充分反应,可得固体多少克?
由于Fe3+氧化性强于Cu2+,所以首先FeCl3先与Fe反应,然后CuCl2与Fe反应.
所以此题要分类讨论:
FeCl3有1*0.1=0.1mol,CuCl2有2*0.1=0.2mol
2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
2mol 56g 1mol 56g 64g
0.1mol x 0.2mol y z
x=2.8g y=11.2g z=12.8g
情况一:若a小于等于2.8g,则只发生第一个反应
最终得到的固体为0克
情况二:若2.8g小于a小于等于14g,则第一个反应发生完全,同时发生第二个反应,最终得到的全是铜,根据第一个反应消耗掉2.8克的铁粉,则剩余(a-2.8)克的铁粉进行第二个反应
CuCl2 + Fe = Cu + FeCl2
56 64
(a-2.8) m
则 m= 8a/7 - 3.2
即铜粉有(8a/7 - 3.2)g
情况三:若a大于14g,则第一第二个反应均反应完全,还有铁粉剩余,且铜被完全置换出来,即有铜粉12.8g,剩余的铁粉有(a-14)g ,则固体总量有(a-1.2)g
(a/14)-0.2,Fe+2Fecl3.=3Fecl2,Fe+cl2=cu+Fecl2,只有cu是固体,设Fecl3有x升,cucl2y升,则Fecl3x摩尔,cucl2有2y摩尔,
由于铁置换出铜以后铜能与三氯化铁反应,因此,铁必需与三氯化铁完全反应,还有剩余,才能置换出铜。氯化铁共可消耗0.05mol铁,氯化铜共可消耗0.2mol铁。
因此,当a小于等于2.8时,无固体剩余;当a大于2.8小于等于14时,固体剩余(a/56-0.05)*64。当a大于14时,固体剩余12.8+a-14=(a-1.2)克。...
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由于铁置换出铜以后铜能与三氯化铁反应,因此,铁必需与三氯化铁完全反应,还有剩余,才能置换出铜。氯化铁共可消耗0.05mol铁,氯化铜共可消耗0.2mol铁。
因此,当a小于等于2.8时,无固体剩余;当a大于2.8小于等于14时,固体剩余(a/56-0.05)*64。当a大于14时,固体剩余12.8+a-14=(a-1.2)克。
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这要铁的质量a的大小
(1)如果a≤2.8,此时发生的化学反应为 Fe+2Fe3+ =3Fe2+ ,这时没有固体生成,得到固体质量0g
(2)如果2.8(3) 如果a>14,此时Fe有剩余,得到的固体是铁和铜的混合物,铜的质量为12....
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这要铁的质量a的大小
(1)如果a≤2.8,此时发生的化学反应为 Fe+2Fe3+ =3Fe2+ ,这时没有固体生成,得到固体质量0g
(2)如果2.8(3) 如果a>14,此时Fe有剩余,得到的固体是铁和铜的混合物,铜的质量为12.8g,剩余铁的质量为a-14g,所以得到固体(12.8+a-14)g
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