等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液等物质的量混合,草酸的存在形式有三种 HC2O4-、H2C2O4、C2O42-他们的总浓度是 K+浓度的2倍.所以物料守恒：2 c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)为什么“他

将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液,物料守恒：2 c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)请问为什么 HC2O4-、H2C2O4、C2O42-他们的总浓度是 K+浓度的2倍. 等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液等物质的量混合,草酸的存在形式有三种 HC2O4-、H2C2O4、C2O42-他们的总浓度是 K+浓度的2倍.所以物料守恒：2 c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)为什么“他 将物质的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2C(K+)=C(HC2O4-)+C(H2C2O4)+C(C2O4-) 这个等式是怎么推将物质的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2C(K+)=C(HC2O4-)+C(H2C2O4)+C(C2O4-)这个等式是怎么推出 KHC2O4.H2C2O4与NaOH的反应方程式 请问KHC2O4.H2C2O4.2H2O和NaOH反应的化学反应方程式是什么, 称取6g含H2C2O4,2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样 KHC2O4.H2C2O4.H2O与NaOH反应的方程式是什么? NaOH溶液和一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O溶液刚好反应,提示H2C2O2是二元弱酸,求这两种物质 物质的量比数字是小的 ,打不出来我知道是1:3 不懂怎么算好像跟电离还是电核什么的有关 ）、（1）配平氧化还原反应方程式： （2）称取6.0g含H2C2O4・2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解）、（1）配平氧化还原反应方程式：（2）称取6.0g含H2C2O4・2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶 D、含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）] 为什么不对? 0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解配成250 mL 溶液.称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解配成250 mL 溶液.量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中 .第一份溶液中加入2滴 KHC2O4・2H2O 与KMnO4 和KHC2O4・2H2O 与氢氧化钠的方程式不是KHC2O4・2H2O是KHC2O4・H2O 在酸性条件下,KClO3与H2C2O4反应,产物是ClO2和CO2,则与1摩尔氯酸钾反应所需H2C2O4的物质的量为?A.0.25摩尔 B.0.5摩尔 C.1摩尔 D.2摩尔 为什么KHC2O4的物料守衡式为:c(K)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4),而不是 2c(K)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4).我觉得应该是2c(K)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)呀! 沈药真题中的一道题,用摩尔浓相同的NaOH和KMnO4两种标液测同质量的KHC2O4·H2C2O4.消耗二者的体积比A.4:3B.3:20C.15:4D.12:5 称取6.0 g含H2C2O4•2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液.量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中.②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全,此时溶 分析化学中草酸和草酸氢钾的区分RT,要如何区分这两种试剂,以分析化学的方法,求具体方法、原理、试剂具体题目：有一瓶标签已被腐蚀了的溶液为H2C2O4或KHC2O4·H2C2O4之一,如何确定是哪种溶 H2C2O4和H2SO3的PH的大小