向含少量水蒸汽的容器中通入SO2和H2S共1.00摩尔且知H2S过量充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.00g则通入的SO2和H2S的物质量之比是多少?

向含少量水蒸汽的容器中通入SO2和H2S共1.00摩尔且知H2S过量充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.00g则通入的SO2和H2S的物质量之比是多少? 一道很难的化学题若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00mol(已知:SO2+2H2S=3S(箭头向下)+2H2O),且知H2S过量,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.0g,则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能 若向含有少量水蒸气的容器中通入SO2和H2S共1mol,且知H2S过量,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.0g,则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是?能不能不用差量法做.如果必须要, 向含有蒸馏水的容器中通入SO2和H2S共一摩尔且知H2S过量充分反应后所得氧化产物比还原产物多8.00g则通入SO2和H2S的物质量之比为多少? 若向一潮湿的容器中通入SO2和H2S气体共1mol.充分反应后所得氧化产物比还原产物多8g,则通入SO2和H2S的物质的量之比为?怎么解这题呢? 若向一潮湿的容器中通入SO2和H2S气体共a摩尔,充分反应后得琉b克则通入的so2和h2s物质量比为多少? 向容器中通入SO2与H2S共1mol（已知：SO2+2H2S=3S↓+2H2O),且知H2S过量,充分反映后,所得的氧化产物比还原产物多8.0克,则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是多少A.1:1 B.1:2 C.2:1 室温下向一体积不变的密封容器中充入A升H2S气体和B升SO2气体反应前容器压强为CPa,室温下向一体积不变的密封容器中充入A升H2S气体和B升SO2气体（反应为2H2S+SO2====3S沉淀+2H2O),反应前容器压强 已知SO2气体和H2S气体可发生如下反应：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O,常温下,向20L真空容器中通入amolH2S和bmolSO 298K时,向V L真空容器内通入n mol SO2和m mol H2S.（3）298K时,向V L真空容器内通入n mol SO2和m mol H2S.（3）若且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g,则n＋m＝____________.2H2S+SO2=3S+2H2O298K时，向V升密 若向一潮湿容器中通入CO2和H2S气体共1mol,充分反应后所得氧化产物比还原产物多8g,则通入SO2和H2S的物质的量之比为A)1：1B)1：2C)1：3D)3：2 有关H2S与SO2反应的密度的化学计算题已知SO2+2H2S==3S↓+2H2O,在常温下向10L真空容器通入34m克硫化氢气体和64n克二氧化硫气体(m ,n都是正整数 ),且m≤5 ,n≤5 ,反应后容器内气体可能达到的最大密度 so2.h2s和naoh反应的方程式 SO2和H2S反应的化学方程式? H2S和SO2化学方程式的电子转移. 制so2和h2s装置的区别 常温下,向一密闭容器中通入等质量的SO2和H2S气体,充分反应后1、反应前与反应后气压之比 49：12、剩余气体的物质的量与该气体反应的物质的量之比 1：163、欲使容器中只含有S和H2O,剩余的气 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2的离子方程式?少量SO2的方程?