作业帮已知有如下反应：（NH4）2CO3+2NAOH==(加热)NA2CO3+2NH3↑+2H2O↑..在密封容器中,放入(NH4)2CO3和NAOH得混合物A克,将容器加热至200度,充分反应后,排除其中的气体,冷却,称得剩余固体为B克,求容器中(NH4)2C
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 04:07:27
已知有如下反应：（NH4）2CO3+2NAOH==(加热)NA2CO3+2NH3↑+2H2O↑..在密封容器中,放入(NH4)2CO3和NAOH得混合物A克,将容器加热至200度,充分反应后,排除其中的气体,冷却,称得剩余固体为B克,求容器中(NH4)2C
已知有如下反应：（NH4）2CO3+2NAOH==(加热)NA2CO3+2NH3↑+2H2O↑..在密封容器中,放入(NH4)2CO3和NAOH得混合物A克,将容器加热至200度,充分反应后,排除其中的气体,冷却,称得剩余固体为B克,求容器中(NH4)2CO3和NAOH各多少?
有些不规范,费眼了,
已知有如下反应：（NH4）2CO3+2NAOH==(加热)NA2CO3+2NH3↑+2H2O↑..在密封容器中,放入(NH4)2CO3和NAOH得混合物A克,将容器加热至200度,充分反应后,排除其中的气体,冷却,称得剩余固体为B克,求容器中(NH4)2C
ag(NH4)2CO3和NaOH的混合物,在加热时(NH4)2CO3与NaOH要发生反应,因而存在反应物过量问题,但不知哪种反应物过量,故需讨论.
设混合物中含(NH4)2CO3的质量为xg,则NaOH的质量为（a－x）g
① 若NaOH过量,根据反应式则有：
(NH4)2CO3＋2NaOH＝Na2CO3＋2NH3↑＋2H2O↑ △m
96 80 106 （96+80）-106=70
x （a-b）
所以NaOH的质量为x= (96/70)(a－b)
② 若(NH4)2CO3过量,剩余的(NH4)2CO3在加热时还要分解生成NH3、H2O和CO2气体,则此时bg固体全部是Na2CO3.根据钠元素质量守恒有
n(NaOH)=b/106 ,则m(NaOH)=(40/106)b (g)
m((NH4)2CO3)=a-(40/106)b (g)
有两种情况：
第一、剩余固体全部为Na2CO3，此时不管（NH4)2CO3是过量还是两者恰好都反应完，剩余的固体中的钠元素全部来自于NaOH，因此根据元素守恒可以求出混合物中原有的NaOH的质量，剩余的全部是（NH4)2CO3。
第二、剩余的固体为NaOH与Na2CO3的混合物（不可能有碳酸氢钠存在，它受热不稳定，还是分解成了碳酸钠），那么将上述两个化学方程式相加有 （NH4)...
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有两种情况：
第一、剩余固体全部为Na2CO3，此时不管（NH4)2CO3是过量还是两者恰好都反应完，剩余的固体中的钠元素全部来自于NaOH，因此根据元素守恒可以求出混合物中原有的NaOH的质量，剩余的全部是（NH4)2CO3。
第二、剩余的固体为NaOH与Na2CO3的混合物（不可能有碳酸氢钠存在，它受热不稳定，还是分解成了碳酸钠），那么将上述两个化学方程式相加有 （NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3+2H2O
因此固体损失的质量（b-a）g就等于合并方程式中的水与氨气的质量和，故有x：96=（b-a）：70得原混合物中碳酸氨的质量为x=48（b-a）/35克，氢氧化钠质量为a-x=（83a-48b）/35克
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