在碱性溶液中,c（OH-)等于由水电离产生的c（H+) 为什么?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/05 18:20:13

在碱性溶液中,c（OH-)等于由水电离产生的c（H+) 为什么?
在碱性溶液中,c（OH-)等于由水电离产生的c（H+) 为什么?

在碱性溶液中,c（OH-)等于由水电离产生的c（H+) 为什么?
碱性溶液常见有两种
1是碱溶液,抑制水的电离,
C(H+)溶液=c(H+)水=C（OH-）水
c（OH-）溶液=c（OH-）碱+C（OH-）水
2是强碱弱酸盐,促进水的电离,
C(OH-)溶液=C(OH-)水=C(H+)水
C(H+)溶液=C(H+)水- C(H+)被消耗
楼主讲的是碱溶液,应该是第一种

水的电离平衡，决定了c（oh-）与c（h+）的积（浓度积）是一个只与温度有关的常数但这是在碱性环境中？？为何C（oh-）会等于水电离的c（h+）按理说应该是c（oh-）更多噢这个是自己想的还是题？。有些物质是抑制水的电离，有些物质是促进水的电离，其情况不太一样，但万变不离水的电离方程式， c（oh-）是溶液的吧。你说的应该这样回答，水电离出的c（h+）与溶液中的c(h+)是不一样的所以 ...

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水的电离平衡，决定了c（oh-）与c（h+）的积（浓度积）是一个只与温度有关的常数

收起

我认为第一个说的对~解释的已经很好了

、额。。都差不多

在碱性溶液中,c（OH-)等于由水电离产生的c（H+) 为什么? 在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-) 溶液中由水电离出的C(H+）是不是等于水电离的C(oh-)? 由水电离的c(OH-)=10^(-3) 的溶液 ,溶液显碱性还是酸性? 在CH3COONa溶液中由水电离的C(oh-)不等于C(h+)为什么不对溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,溶液为什么可能是强酸性溶液或强碱性溶液? 常温下,由水电离产生的C（OH-）=0.1mol/l的溶液中是酸性溶液还是碱性溶液,怎样判断在0.1mol/L的H2SO4溶液中,c(H+)= c(OH-)= 由水电离出的氢离子、氢氧根离子的浓度等于多少由水电离的才c（OH-)=10的-13方,该溶液是酸性的还是碱性的? 在由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )具体题目我就不打了.我就是想知道是怎么判断出溶液可能是酸性也可能是碱性的.水电离出的H+=10^-14, 那水电离出的OH- 水电离的c(H+)或c(OH-)等于１×１０－１３的溶液呈酸性或碱性,对么? 碱性溶液中,H+为H2O电离.那么……那么OH-是由水电离还有什么? 碱性溶液中氢离子由水电离提供吗? 室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为多少原因常温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为多少? pH=9的CH3COONa溶液中由水电离出的OH-浓度等于多少? 而CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH-)就是溶液本身的c(OH-),怎 0.2molNaOH溶液中由水电离出来的c(OH) c(H)哪个大