关于烃的燃烧的一道题将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃,充分反应后,甲烷和氧气均无剩余,且产物均为气体（101kPa 120℃）,其总质量为72g,若将产物通过浓硫酸被充分吸收后恢复至101kPa 12

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/30 19:40:58

关于烃的燃烧的一道题将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃,充分反应后,甲烷和氧气均无剩余,且产物均为气体（101kPa 120℃）,其总质量为72g,若将产物通过浓硫酸被充分吸收后恢复至101kPa 12
关于烃的燃烧的一道题
将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃,充分反应后,甲烷和氧气均无剩余,且产物均为气体（101kPa 120℃）,其总质量为72g,若将产物通过浓硫酸被充分吸收后恢复至101kPa 120℃,则压强变为原来的几分之几?

关于烃的燃烧的一道题将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃,充分反应后,甲烷和氧气均无剩余,且产物均为气体（101kPa 120℃）,其总质量为72g,若将产物通过浓硫酸被充分吸收后恢复至101kPa 12
由题可假设CH4与O2恰好完全反应,解题过程如下:
1molCH4与O2恰好完全反应,生成1molCO2和2molH2O,需2molO2
(可由CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O知道O2的物质的量)
然而CH4为1mol（16克）,
而2molO2为64克,总质量为80克.
但燃烧产物总质量为72g,与上面形成矛盾,
又由题已知条件“甲烷和氧气均无剩余”,
可知除CO2、O2外,产物中还有CO.
于是有2CH4+3O2==点燃==2CO+4H2O和CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O.
根据密闭容器中原有1molCH4,
而总质量(反应前后物质均为气体,质量不变)为72克.
所以O2有(72g-1mol×16g/mol)÷32g/mol=1.75mol
于是可以这样看:先进行2CH4+3O2==点燃==2CO+4H2O,于是消耗1.5molO2,生成1molCO和2molH2O,剩余0.25molO2再与CO反应生成0.5molCO2.
于是最终生成0.5molCO、2molH2O和0.5molCO2.
所以反应后产物成份为又将产物通过浓硫酸被充分吸收后恢复至101kPa 120℃,
水蒸汽被完全吸收,
所以气体物质总量由3mol减少到1mol,
所以压强变为原来的1/3.
答:压强变为原来的三分之一.

关于烃的燃烧的一道题将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃,充分反应后,甲烷和氧气均无剩余,且产物均为气体（101kPa 120℃）,其总质量为72g,若将产物通过浓硫酸被充分吸收后恢复至101kPa 12 1molCH4气体完全燃烧,放出的热量为890kJ,但如果不完全燃烧,生成CO和液态H2O时,放出的1molCH4气体完全燃烧,放出的热量为890kJ,但如果不完全燃烧,生成CO和液态H2O时,放出的热量为607kJ.如果1molCH4与一 1molCH4燃烧生成CO2（g）和H2O（g）反应的反应热为什么不是该物质燃烧热 0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时的热反应方程式已知1gCH4完全燃烧生成CO2和液态水,放出55.6kJ的热量.5molCH4完全燃烧放出________kJ热量.怎么算? 1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kj,但当不完全燃烧生成CO 和H2O时,放出热量为519KJ如果将1mol甲烷与一定量的氧气燃烧生成CO、CO2和H2O,并释放出731.25KJ的热量,则一定量的氧气为已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出284KJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出890KJ热量.若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃 1gCH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出55.6kJ的热量,2gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2,放出99.6kJ的热量.0.1molCH4和0.2molC2H4气体混合完全燃烧放出热量为多少. 1molCH4气体完全燃烧生成CO2和液态水时,放出890kj热量,不完全燃烧生成CO和液态水时,放出519kj热量,如果1molCH4在一定量的氧气中燃烧生成CO,CO2和液态水,并放出797.25kj热量,则氧气的质量为多少? 1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802KJ,但不完全燃烧生成CO气体和液态水时,放出的热量为519mol.如果1molCH4气体与ng氧气燃烧生成CO,CO2气体和液态水,放出731.25kj热量.求n的值 0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出445kj的热量.热化学方程式 1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2放出55.6kJ的热量,5.00molCH4完全燃烧能放出多少热量? 为什么1molCH4和Na个甲烷分子的质量相等谢谢快一点帮忙 1mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ,但当不完全燃烧生成CO和H2O时,放出的热量为519kJ.如果1molCH4与一定量的氧气燃烧生成一氧化碳,二氧化碳和水,并释放出731.25kJ的热量,则参与燃烧反应的氧 1molCO完全燃烧生成CO2放出283KJ,1molH2完全燃烧生成液态水放出286kj,1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890kj,若amolCH4,CO,H2的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水,放出热量为Q,则Q的取值范围是?若amolCH 1molCH4的电子数为多少NA?怎么算? 甲烷在一定量的氧气中不完全燃烧时除了生成CO2和H2O外还有CO生成.现有0.1molCH4,在一定量O2中不完全燃烧,将反应后产物通过足量NA2O2,并在电火花作用下不段反应,最终生成气体标况下体积2,464L 1gCH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出55.6kJ的热量,2gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出99.6KJ的热量.0.1molCH4和0.2molC2H4气体混合完全燃烧放出热量为多少.（要最终答案,准确数值!）