Na2s溶液,PH=10.求水电离出的OH浓度或H浓度?我知道因为 负二价硫离子+水=（可逆）HS（负一价）+OH-.那么因为水解产生了氢氧根,所以算水电离的OH和H时 应该用H浓度撒.也就是答案应该为10的负十

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 12:31:17
Na2s溶液,PH=10.求水电离出的OH浓度或H浓度?我知道因为 负二价硫离子+水=（可逆）HS（负一价）+OH-.那么因为水解产生了氢氧根,所以算水电离的OH和H时 应该用H浓度撒.也就是答案应该为10的负十

Na2s溶液,PH=10.求水电离出的OH浓度或H浓度?我知道因为 负二价硫离子+水=（可逆）HS（负一价）+OH-.那么因为水解产生了氢氧根,所以算水电离的OH和H时 应该用H浓度撒.也就是答案应该为10的负十
Na2s溶液,PH=10.求水电离出的OH浓度或H浓度?
我知道因为 负二价硫离子+水=（可逆）HS（负一价）+OH-.
那么因为水解产生了氢氧根,所以算水电离的OH和H时 应该用H浓度撒.也就是答案应该为10的负十次方.但是答案为10的负四次方!为什么?

Na2s溶液,PH=10.求水电离出的OH浓度或H浓度?我知道因为 负二价硫离子+水=（可逆）HS（负一价）+OH-.那么因为水解产生了氢氧根,所以算水电离的OH和H时 应该用H浓度撒.也就是答案应该为10的负十
是这样的,答案应该是10^-4mol/L没错.
因为水解反应是促进水的电离,可以这样理解,水分子在自然情况下电离出微量的H+和OH-,而弱酸根——这里是硫离子——结合水电离出的H+,形成HS-,促进水的电离平衡向右移动,使反应更强烈.本题中,既然pH=10,就可以直接算OH-浓度,就是10^4mol/L啦.因为溶液中所有的OH-都是通过水的电离产生的,而且没有经过其他反应损耗OH-.而水中的H+虽然也都来自水的电离,跟S2-结合了的一部分,而那一部分正是“主要矛盾”,所以不能忽视.
在做水解题的时候,一定要抓住“主要矛盾”,次要的直接忽略就可以啦~
希望这个答案对你有所帮助,如果不明白欢迎继续追问哈~

pH=10的Na2S溶液 水电离出的氢离子浓度 PH=5的Na2S溶液由水电离出的H+浓度是多少? pH=10的Na2S溶液 水电离出的氢离子浓度 Na2s溶液,PH=10.求水电离出的OH浓度或H浓度?是因为水电里出来的氢离子一部分和s2- 反应 所以不能按照ph是因为水电里出来的氢离子一部分和s2- 反应 所以不能按照ph来计算h 而是根据oh-的来计算 25度,PH=10的Na2S溶液,水电离的浓度为多少? 室温下ph=10的Na2S溶液中由水电离出的C(H+)为什么等于10^-4mol/L Na2s溶液,PH=10.求水电离出的OH浓度或H浓度?我知道因为 负二价硫离子+水=（可逆）HS（负一价）+OH-.那么因为水解产生了氢氧根,所以算水电离的OH和H时 应该用H浓度撒.也就是答案应该为10的负十 ph=11的氢氧化钠和ph=11的na2s溶液中,水电离的c(oh-)分别为多少? 求PH=9的NaOH溶液的C(OH-)及由水电离出的C(OH-) 求PH=9的NaOH溶液的C(OH-)及由水电离出的C(OH-) PH=5的NH4Cl溶液与PH=5的HCl溶液中由水电离出的 PH=6的NH4Cl的溶液由水电离出的氢离子浓度为多少? PH=6的NH4Cl的溶液由水电离出的氢离子浓度为多少? Ph=10的KCN溶液中由水电离出的oh-的浓度是什么 PH=5的碳酸钠、氯化铵溶液水电离出的氢离子为分别多少.为什么? pH=0的盐酸溶液由水电离出的氢离子浓度是多少? 0.1mol/L的NA2CO3溶液中,PH=12,水电离出的OH-是多少 pH=9的CH3COONa溶液中由水电离出的OH-浓度等于多少?