1、向浓度均为3摩尔每升的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10ML中加入1.92G铜,充分反应后溶液体积仍为10ML.求:(1)、产生气体标准状况下体积是多少升?(2)、反应后溶液中各溶质离子物质的量浓
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/30 02:06:37
1、向浓度均为3摩尔每升的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10ML中加入1.92G铜,充分反应后溶液体积仍为10ML.求:(1)、产生气体标准状况下体积是多少升?(2)、反应后溶液中各溶质离子物质的量浓
1、向浓度均为3摩尔每升的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10ML中加入1.92G铜,充分反应后溶液体积仍为10ML.求:
(1)、产生气体标准状况下体积是多少升?
(2)、反应后溶液中各溶质离子物质的量浓度是多少?
2、现有NO2、NH3、O2三种气体的混合气体共0.6MOL,通入足量的硝酸溶液中,结果溶液的质量增加了23.3G,气体全部被吸收.求:原混合气体中的每种成分在标准状况下的体积各是多少?
1、向浓度均为3摩尔每升的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10ML中加入1.92G铜,充分反应后溶液体积仍为10ML.求:(1)、产生气体标准状况下体积是多少升?(2)、反应后溶液中各溶质离子物质的量浓
1、相关反应用离子方程式表示是:
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
题设条件下,Cu是1.92/64=0.03mol,H+是0.09mol,NO3-是0.03mol,Cu能够全部反应,所以:(1)产生的气体在标准状况下的体积是0.02*22.4=0.448L;(2)反应后溶液中各溶质离子物质的量浓度是:
Cu2+ 0.03/0.010=3mol/L
H+ (0.09-0.08)/0.010=1mol/L
NO3- (0.03-0.02)/0.010=1mol/L
SO4 2- 未反应,仍然是3mol/L .
2、设含氧气xmol,则二氧化氮是4xmol,【据4NO2+O2+2H2O=4HNO3】氨ymol,得方程式:5x+y=0.6 32x+46*4x+17y=23.3
解之 x=y=0.1 所以原混合气体中的各种成分在标准状况下的体积为:氧气2.24L;二氧化氮8.96L;氨2.24L.