作业帮化学问题NacN+H2o正逆 NaOH+HCN 加入HCL 后 NacN NaOH 都消耗 那为什么平衡正移加入 na2co3 平衡怎么移动为什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 19:05:39
化学问题NacN+H2o正逆 NaOH+HCN 加入HCL 后 NacN NaOH 都消耗 那为什么平衡正移加入 na2co3 平衡怎么移动为什么
化学问题NacN+H2o正逆 NaOH+HCN 加入HCL 后 NacN NaOH 都消耗 那为什么平衡正移
加入 na2co3 平衡怎么移动为什么
化学问题NacN+H2o正逆 NaOH+HCN 加入HCL 后 NacN NaOH 都消耗 那为什么平衡正移加入 na2co3 平衡怎么移动为什么
NaCN + H2O = NaOH + HCN（可逆）的离子方程式为：CN- + H2O = OH- + HCN（可逆）,其实质是CN-结合水电离出的H+生成难电离的HCN,而导致H2O的电离受到促进.
在NaCN溶液中加入HCl,HCl是强酸,电离出的H+被CN-结合生成更多的HCN.当然,OH-也会结合H+,OH-浓度减小.
如果你问为啥OH-和CN-都和H+结合,为何平衡正向移动?
你可以这样想：HCN + NaOH = NaCN + H2O的离子方程式为：HCN + OH- = CN- + H2O,说明结合H+的能力：OH- > CN-,在溶液中加入H+,CN- + H2O = OH- + HCN（可逆）平衡正向移动.
加入Na2CO3,CO32- + H2O = HCO3- + OH-（可逆）溶液也显碱性,与CN- + H2O = OH- + HCN（可逆）相互抑制,导致CN- + H2O = OH- + HCN（可逆）平衡逆向移动.
学习了平衡的观点，对某些现象的分析的角度应该要发生改变。
老的观点：CN-与H+反应，结果还是HCN的浓度增大
平衡的观点：OH-被H+反应了，生成物浓度减小，平衡正移，结果HCN的浓度增大可应该是逆移啊哥哥不要把结果再当条件改变嘛 平衡移动是由于条件的改变。。我上面说的是结果。...
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学习了平衡的观点，对某些现象的分析的角度应该要发生改变。
老的观点：CN-与H+反应，结果还是HCN的浓度增大
平衡的观点：OH-被H+反应了，生成物浓度减小，平衡正移，结果HCN的浓度增大
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