一方面,反应速率之比一定等于化学方程式中相应计量数之比.另一方面,达平衡前正反应速率大于逆反应速率请问怎么解释呢?根据第一个结论看来,比如2SO2+O2----2SO3中,SO2反应速度应该永远和SO3

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/09 06:39:25

一方面,反应速率之比一定等于化学方程式中相应计量数之比.另一方面,达平衡前正反应速率大于逆反应速率请问怎么解释呢?根据第一个结论看来,比如2SO2+O2----2SO3中,SO2反应速度应该永远和SO3
一方面,反应速率之比一定等于化学方程式中相应计量数之比.另一方面,达平衡前正反应速率大于逆反应速率
请问怎么解释呢?根据第一个结论看来,比如2SO2+O2----2SO3中,SO2反应速度应该永远和SO3一样.而根据第二个结论看来,由于未达到平衡,所以SO2反映速度应该大于SO3.

一方面,反应速率之比一定等于化学方程式中相应计量数之比.另一方面,达平衡前正反应速率大于逆反应速率请问怎么解释呢?根据第一个结论看来,比如2SO2+O2----2SO3中,SO2反应速度应该永远和SO3
首先,第一个结论是任何情况下都成立的.第二个结论要求是反应从正反应开始.
你弄错了两个概念.对于可逆反应而言,有正反应速率和逆反应速率之分,在正反应速率当中,各组分的正反应速率之比等于计量数之比；在逆反应速率当中,各组分的逆反应速率之比等于计量数之比.对于同一个物质而言,既有正反应速率,也有逆反应速率.就拿你的例子来说,SO2的正反应速率和氧气的正反应速率和SO3的正反应速率的比值等于2：1：2（任何时候都成立）,但是在平衡之前,SO2的正反应速率大于SO2的逆反应速率.

1.第一个结论应该在平衡时成立
平衡时，每反应2molSO2和1molO2就会反应3mol的SO3
也可以说V（正）=V（逆）
故V(SO2)/V(O2)/V（SO3）=1/2
2.这个也不确定
得出这个结论可能是只充入正反应物或正反应物比逆反应物多
所以平衡前，V（正）>V（逆）...

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1.第一个结论应该在平衡时成立
平衡时，每反应2molSO2和1molO2就会反应3mol的SO3
也可以说V（正）=V（逆）
故V(SO2)/V(O2)/V（SO3）=1/2
2.这个也不确定
得出这个结论可能是只充入正反应物或正反应物比逆反应物多
所以平衡前，V（正）>V（逆）

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一方面,反应速率之比一定等于化学方程式中相应计量数之比.另一方面,达平衡前正反应速率大于逆反应速率请问怎么解释呢?根据第一个结论看来,比如2SO2+O2----2SO3中,SO2反应速度应该永远和SO3 在一个反应中,为什么各物质的反应速率等于化学方程式中各物质的化学计量数之比?这个是怎么推导出来的呢? 为什么化学方程式中各物质表示的速率比等于计量数之比? 化学反应速率应注意什么?同一化学反应的反应速率用不同的物质来表示,可能有不同的速率值,但这些速率的数值之比等于化学方程式的计量系数之比.应注意什么? 同一反应中,选用不同物质的浓度变化来表示反应速率时,所得的反应速率值不一定相等,但这些数值所表示的意义是相同的,并且这些速率数值之比等于化学方程式?中的相应各物质系数比.（重为什么可逆反应中反应速率之比等于化学计量数之比?谁能给我个证明过程? 各物质表示的化学反应速率数值之比为什么等于化学方程式中各物质的化学计量数之比? 化学平衡时,反应速率之比一定与化学计量数之比相等?why平衡时，与不平衡时，速率比都等于系数比，但一个是平衡一个不是？化学反应速率中的化学反应速率之比等于反应方程式的计量数之比,该怎样去理解?在题目中怎样用?还有选不同的参照物会有不同的反应速率是怎么的? 化学反应速率之比等于反应结束后的剩余的物质的量之比吗?我知道化学反应速率之比=方程式的计量数之比,但等于反应结束后的剩余物质的量之比吗?比如说N2+3H2==2NH3这个式子中,反应速率是1 化学反应的瞬时反应速率之比等于化学计量数之比等于平均反应速率之比?对否,自己推的... 反应速率之比为什么等于化学计量数之比反应速率之比等于系数之比为什么可逆反应还能平衡化学反应速率的定义用不同种物质的浓度变化表示同一时间内,同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程中物质对应的化学计量数之比这句话错在哪儿化学反应里的平均反应速率是怎么计算的?化学反应里面某种物质的反应速率不代表整个的平均速率吧?如果用了“各物质的反应速率之比等于反应中各物质的计量数之比”之后把每种物质的为什么化学反应式中化学计量数之比等于化学反应速率之比化学反应末到平衡反应速率之比等于不是会平衡移动嘛... 为什么当各物质的化学反应速率之比等于该反应方程式中的化学计量数之比时,