用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+）.则A、c（H+）>c(OH-) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L (选AB,为什么啊

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 00:47:09
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+）.则A、c（H+）>c(OH-) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L (选AB,为什么啊

用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+）.则A、c（H+）>c(OH-) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L (选AB,为什么啊
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+）.则
A、c（H+）>c(OH-) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L (选AB,为什么啊)

用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+）.则A、c（H+）>c(OH-) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L (选AB,为什么啊
对于A项：存在电离平衡.根据电荷守恒,即正电荷等于负电荷,有CH3COO— +OH—=（H+） +（Na+） 又因为CH3COO--大于Na+,所以A正确 B项：没混合前就有0.1mol的CH3COOH和0.1mol的CH3COONa,所以总共为2Mol

根据电解质溶液的电荷守恒式，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) c（CH3COO-） >c（Na+） =====》 c(H+)>c(OH-) A 正确 根据物料守恒，也就是说 CH3COOH会电离，CH3COO-会水解一部分，但无论怎样，CH3COO-与CH3COOH的和都与最初的相等，就是 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L B正确 从A可知...

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根据电解质溶液的电荷守恒式，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) c（CH3COO-） >c（Na+） =====》 c(H+)>c(OH-) A 正确 根据物料守恒，也就是说 CH3COOH会电离，CH3COO-会水解一部分，但无论怎样，CH3COO-与CH3COOH的和都与最初的相等，就是 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L B正确 从A可知，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离为主，那么 CH3COO- 离子浓度大于CH3OOH，Ｃ不对 c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)，而c(Na+)=0.1mol/L ,c(H+)<0.1mol/L ,因此D错了

收起

用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+）,对该混合溶液下列判断正确的是1.c(H+)>c(OH-)2.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L3.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)4.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L最好用 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+）.则A、c（H+）>c(OH-) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L (选AB,为什么啊 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na+ ),对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.C(H+ )>C(OH-) B.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.2 mol/L C.C(CH3COOH)>C(CH3COO-) D.C 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液,已知溶液中的c(CH3COO－)>c(Na+)则上述的无物料守恒式是什么,怎么写, 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成 1 L混合溶液.（2）c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2 c(Na+) 醋酸不是部分电离了吗？为什么他俩还有0，2moi 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+）,c（CH3COOH)+C(H+)=0.1MOL/L错了,是因为,0.1MOL醋酸电离出氢离子与醋酸根,因而电离出的氢离子+醋酸=0.1mol,又因为醋酸钠 物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该溶液的下列判断正确的是（ ）A c（H+）>c(OH-)B c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L物质的 【高考】将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)C.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)D.c(CH3COO-)+c(Cl-) 将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,比较CH3COO-,Cl-,CH3COOH,H+的物质的量浓度大小,求思路. 将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,比较CH3COO-,Cl-,CH3COOH,H+的物质的量浓度大小,求思路. 将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)D.c(CH3COO-)>c(Cl 一道高中化学巨难题物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该溶液的下列判断正确的是（ ）A c（H+）>c(OH-)B c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D c(C 将0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是A c（CH3COO-)=C(CL-)=C(H+) >c(CH3COOH)B c（CH3COO-)>c(CH3COOH) >C(H+)>C(CL-)C c（CH3COO-)>C(CL-) >C(H+)>c(CH3COOH)D c（CH3 （1）50ml浓度为1mol/L的醋酸溶液与100mlNaOH溶液混合后,所得溶液的ph=7,为什么c(CH3COO-)>c(OH-).（2）物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COOH-)>c(Na+),为什么c(OH-）+c(CH3COOH 在物质的量浓度均为0.01mol/l的ch3cooh和ch3coona混合溶液中,测得ch3coo-大于在物质的量浓度均为0.01mol/l的ch3cooh和ch3coona混合溶液中,测得【ch3coo-】大于【na+】则1..[CH3COOH]+[CH3COO-]_____0.02mol/l2..水溶液 将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是为什么是c（CH3COO-）>c(Cl-)>c(CH3COOH）>c(H+) 怎写物质的量都是0.1mol的ch3cooh 和ch3coona的物料守恒初学者, 0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液中微粒的物质的量关系正确的是A c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)C c(CH3COOH-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L D c(Na+)