Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O 配平

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/03 10:06:10

Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O 配平
Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O 配平

Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O 配平
Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

K2Cr2O7氧化FeSO4, 生成 Fe2(SO4)3 和绿色Cr2(SO4)3
1）写出反应物、产物及反应条件 Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Fe3+ + Cr3+
2）写出各氧化数 Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Fe3+ + Cr3+ +6 ...

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K2Cr2O7氧化FeSO4, 生成 Fe2(SO4)3 和绿色Cr2(SO4)3
1）写出反应物、产物及反应条件 Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Fe3+ + Cr3+
2）写出各氧化数 Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Fe3+ + Cr3+ +6 +2 +3 +3
3）配平氧化剂、还原剂前系数 Cr2O72- + 6Fe2+ + H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+
4）用H2O等进行总配平 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O

收起

Cr2O72- + 8Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 8Fe3+ + 7H2O

Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O

Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O 配平怎么将Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O 配平?我要的是过程,比如其中是不是要用到电荷守恒和质子守恒. 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O中,Fe2O3的基本单元为什么是1/2 求pH=1,其它离子浓度为1 mol•L-1时,电池反应6Fe2++Cr2O72-+14H+== 6Fe3++2Cr3++ 7H2O求pH=1,其它离子浓度为1 mol·L-1时,电池反应6Fe2++Cr2O72-+14H+== 6Fe3++2Cr3++ 7H2O 的电动势和平衡常数各是多少?(已知 (Cr2O72-/C 求pH=1,其它离子浓度为1mol·L-1时,电池反应6Fe2++Cr2O72-+14H+=== 6Fe3++2Cr3++ 7H2O的电动势和平衡常数各是多少?(已知φθ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V,φθ(Fe3+/Fe2+=0.77V)). PH=2的条件下,如下反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 计算298,15K时该氧化还原反应的平衡常数配平Cr2O72- +H2S+ H +→ Cr3++ S+ H2O 在酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化,例如KIO3(IO3-→I2),H2O2(H2O2→H酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化,例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72－→ 配平要有步骤(Cr3+)+(ClO4-)+H2O=(Cr2O72-)+Cl2+H+ Cr2O72- + S2- + H+ = Cr3+ + S↓+ H2O这个方程式怎么配平 2CrO42-+2H+====Cr2O72- 这反应属于什么反应? 指出pH值对电极电位有影响的电对是：A)Fe3+/Fe2+ B)I2/I C)Hg2+/Hg D)Cr2O72-/Cr3+ 如何证明H+>Fe2+ （氧化性）配平,Fe3O4+H+=Fe3++Fe2++H2O 配平,Fe3O4+H+=Fe3++Fe2++H2O 为什么Na+,Fe2+,H+,NO3-不能共存为什么Fe2+,H+,NO3-,K+不能共存? 怎么配平Cr2O7ˉ+Iˉ+H*―Cr3+ +I2+H2O?怎么配平Cr2O72ˉ+Iˉ+H*―Cr3+ +I2+H2O？