作业帮2.7g铝与足量氢氧化钠溶液完全反应,产生氢气的物质的量为多少?消耗0.1mol / LNaOH溶液的体积为多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 11:02:48
2.7g铝与足量氢氧化钠溶液完全反应,产生氢气的物质的量为多少?消耗0.1mol / LNaOH溶液的体积为多少?
2.7g铝与足量氢氧化钠溶液完全反应,产生氢气的物质的量为多少?消耗0.1mol / LNaOH溶液的体积为多少?
2.7g铝与足量氢氧化钠溶液完全反应,产生氢气的物质的量为多少?消耗0.1mol / LNaOH溶液的体积为多少?
这个根据方程式计算最简单
2Al + 2NaOH+ 2H2O==2NaAlO2 + 3H2
2 2 3
0.1 X Y X=0.1 Y=0.15
产生H2 0.15mol 消耗 NaOH 0.1mol 体积V=n/C=1L
n(H2)=1.5*2.7/27=0.15mol
V(NaOH)=0.1/0.1=1L
2AL+2H2O+2NaOH=3H2+2NaAlO2
则产生氢气0.15Mol，消耗氢氧化钠体积1L。
望采纳
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
54g 2mol 3mol
2.7g x y
产生气体的物质的量为 y=2.7*3/54 = 0.15mol
需要的氢氧化钠的物质的量为 x = 2.7*2/54=0.1mol
因此需要NaOH体积为0.1/0.1=1L
Al+ NaOH + H2O= NaAlO2+ 1.5H2↑
27 1 1.5
2.7 0.1 0.15
产生氢气的物质的量为0.15mol
消耗0.1mol / LNaOH溶液的体积为1L。