作业帮为什么H2so4比HCL酸性强原理上说
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 04:01:52
为什么H2so4比HCL酸性强原理上说
为什么H2so4比HCL酸性强
原理上说
为什么H2so4比HCL酸性强原理上说
相同摩尔的H2SO4和HCl,H2SO4电离的H3O+多
实际上,是HCl比H2SO4酸性强[Ka（HCl）>>Ka（H2SO4）（标准状况下）]
首先酸性的强弱取决去H+离子
你说的H2SO4和HCL都是溶液
化合物在水中会电离和水解
H2SO4在水中先完全电离成H+ HSO4- 然后HSO4-在和H2o水解
HSO4- + H2O=======SO4 2- +H+ 部分水解
而hcl在水中直接就电解了
hcl===h+ +cl-
可以看出
硫酸比盐酸可以得到根多...
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首先酸性的强弱取决去H+离子
你说的H2SO4和HCL都是溶液
化合物在水中会电离和水解
H2SO4在水中先完全电离成H+ HSO4- 然后HSO4-在和H2o水解
HSO4- + H2O=======SO4 2- +H+ 部分水解
而hcl在水中直接就电解了
hcl===h+ +cl-
可以看出
硫酸比盐酸可以得到根多的h+
so~它的酸性更强
不用化学好多年了~汗一个
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硫酸是含氧酸，盐酸是不含氧的无机酸，从电离的结果上面来说，由于硫酸的硫处于最高价＋6价，所以硫对氧也是有一定的吸电子作用的，这个样子就导致了氢氧键更容易断裂，所以酸性更强，设想一下，盐酸同样是氯对氢的电子吸引导致了氢离子的解离，但是在硫强大的反极化作用下，氯的吸电子作用相比就逊色一些，所以盐酸的电离同样需要水合但是硫酸在无水的情况下却可以发生自偶电离...
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硫酸是含氧酸，盐酸是不含氧的无机酸，从电离的结果上面来说，由于硫酸的硫处于最高价＋6价，所以硫对氧也是有一定的吸电子作用的，这个样子就导致了氢氧键更容易断裂，所以酸性更强，设想一下，盐酸同样是氯对氢的电子吸引导致了氢离子的解离，但是在硫强大的反极化作用下，氯的吸电子作用相比就逊色一些，所以盐酸的电离同样需要水合但是硫酸在无水的情况下却可以发生自偶电离
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严格讲，应该是相同浓度的溶液的酸性。
HCl气体溶于水，受水分子作用，HCl分子中H—Cl键断裂，并解离出H+和Cl-，这种解离是完全的：
HCl → H+ ＋ Cl-
H2SO4分两步解离：①H2SO4 → H+ ＋ HSO4-
②HSO4- ←→ H+ ＋ SO42-
可见，H2SO4的第一步解离完全，第二步解离不太完全。
综上...
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严格讲，应该是相同浓度的溶液的酸性。
HCl气体溶于水，受水分子作用，HCl分子中H—Cl键断裂，并解离出H+和Cl-，这种解离是完全的：
HCl → H+ ＋ Cl-
H2SO4分两步解离：①H2SO4 → H+ ＋ HSO4-
②HSO4- ←→ H+ ＋ SO42-
可见，H2SO4的第一步解离完全，第二步解离不太完全。
综上所述，相同浓度的H2SO4和盐酸，H2SO4的酸性强。
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