作业帮将CO2通入氢氧化钠溶液直至过量 溶液酸碱性如何变化RT~并说明理由
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 21:36:54
将CO2通入氢氧化钠溶液直至过量 溶液酸碱性如何变化RT~并说明理由
将CO2通入氢氧化钠溶液直至过量 溶液酸碱性如何变化
RT~并说明理由
将CO2通入氢氧化钠溶液直至过量 溶液酸碱性如何变化RT~并说明理由
CO2先与NaOH反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
生成的CO32-能水CO32-+H2O=HCO3-+OH- ,
生成的HCO3-还能水HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
过量CO2再与Na2CO3反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
生成的HCO3-能水HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
CO32-水解生成的OH-比HCO3-水解生成的OH-多,
由此看出溶液碱性越来越弱
溶液本身是碱性的，通入二氧化碳后生成碳酸钠，碱性开始减弱，当氢氧化钠恰好完全反映，溶液变成碳酸钠溶液，成弱碱性。继续通入二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠反映生成碳酸氢钠，碱性继续减弱。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
碱→中→碱
原因：2NaOH+CO2=======Na2CO3+H2O
NaCO3+H2O+CO2======2NaHCO3
NaOH溶液显碱性，后于CO2反应生成的Na2CO3显中性，NaCO3和H2O和CO2反应生成的NaHCO3溶液显碱性。
溶液碱性越来越弱 ,最后还显弱碱性.
将CO2通入氢氧化钠溶液直至过量 溶液酸碱性如何变化RT~并说明理由
写出下列化学方程式：1、CO2通入NaOH溶液中直至CO2过量2、CO2通入氨水中直至CO2过量3、CO2通入NaAlO2溶液中直至CO2过量
为什么过量co2通入氢氧化钠溶液会生成碳酸氢钠
【紧急求助】过量CO2通入氢氧化钠溶液中的化学方程式
将过量的CO2通入氢氧化钠溶液中..离子式
将CO2通入过量的石灰水是溶液吗
将CO2通入下列溶液直至过量,最终一定生成沉淀的是A．Ca(ClO)2溶液 B．饱和Na2CO3 溶液 C．CaCl2溶液 D．Ca(OH)2溶液为什么,请逐个解释,
澄清石灰水中通入过量CO2,氢氧化钠溶液通入过量CO2的离子方程式和反应方程式
除去氢氧化钠中的氢氧化钙除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙溶液,通入过量CO2,充分反映后过滤,为什么不行?
氢氧化钠溶液通入二氧化碳CO2过量和少量分别有什么反应
将CO2通入氯化钙溶液和氢氧化钙溶液的现象是什么?麻烦写出离子方程式.将过量CO2通入饱和碳酸钠溶液现象？化学反应方程式？
过量CO2通入氢氧化钠溶液中的离子反应方程式co2+2oh-=co3 2-+h2o 为什么不对?
将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中,少量与过量为什么生成物不同?
将过量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中和将少量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中离子方程式一样吗
将过量的CO2通入下列溶液中,最终没有沉淀的是;A;Na2Sio3溶液B;饱和Na2Co3溶液C;Cacl2溶液D;NaAlO2溶液
过量CO2与氢氧化钠溶液离子方程式
将过量CO2通入Ca(ClO2)2溶液得澄清溶液,说明H2CO3的酸性比HClO弱,
过量CO2通入NaOH溶液中的离子方程式