氨气分解反应2NH3＝N2＋3H2,在容器为2L的密闭容器内进行,已知起始氨气分解反应2NH3＝N2＋3H2,在容器为2L的密闭容器内进行,已知起始氨气的物质量为4mol,5s末为2.4mol,求氨气的平均反应速率.那个

氨气分解反应2NH3＝N2＋3H2,在容器为2L的密闭容器内进行,已知起始氨气分解反应2NH3＝N2＋3H2,在容器为2L的密闭容器内进行,已知起始氨气的物质量为4mol,5s末为2.4mol,求氨气的平均反应速率.那个 高二化学在一定条件下,合成氨气反应N2+3H2互逆号2NH3达到平衡时,有50％H2转化为NH3,若N2的转化率为25％在一定条件下,合成氨气反应N2+3H2互逆号2NH3达到平衡时,有50％H2转化为NH3,若N2的转化率为25 氨分解反应（2NH3═N2+3H2）在容积为2L的密闭容器内进行,已知起始时氨气的物质的量为4ml 氨气在700摄氏度下裂解分解率是多少?2NH3=N2+3H2这个反应,在700℃下,氨的分解率是多少?就是反应后的剩余氨体积除以参加反应前的氨气体积0.1MPA就是一个大气压下。 合成氨 N2+3H2=2NH3 为什么氮气的正反应速率=氨气逆反应速率的二分之一 【例1】某温度下,可逆反应：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）在恒容的容器中反应达到平衡的标志是 ( ）A．NH3的生成速率与NH3的分解速率相等.B．单位时间生成n molN2,同时生成3n molH2.C． N2、H2、NH3的 在N2+3H2 高温高压 催化剂 2NH3的反应中,经过2s后NH3的浓度增加了0.4mol/L,在N2+3H2高温高压催化剂2NH3的反应中,经过2s后NH3的浓度增加了0.4mol/L,用氨气浓度变化表示其平均反应速率 有些化学反应,我们称之为“可逆反应”有些化学反应如N2+3H2=2NH3在一定条件下可以反应,但28gN2和6gH2并不能完全转化为34gNH3,因为N2和H2反应生成NH3的同时也有部分NH3分解成N2和H2,这个现象我们 合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入氨气 平衡移动吗?各物质的百分含量怎么变?为什么? 在一定条件下,合成氨气反应N2+3H2===2NH3（可逆号）达到平衡时,有50%H2转化为NH3,若N2的转化率为25%.则其实是充入容器中的N2和H2的物质的量之比为 一定温度下,在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应:N2+3H2=2NH3,并达到平衡,一定温度下,在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应：N2+3H2=2NH3,并达到平衡,此时N2的转化率为c%,向平衡 在密闭容器中,充入一定量的N2和H2,在一定条件下合成氨,若以V(H2),V(N2)分别表示消耗速率,V(NH3)表示分解速率,那么该反应达到平衡前,用大于,小于或等于表示下列关系:(1) V(H2)_2/3V(NH3)(2) V(H2)_3V(N2) N2H4在一定条件下加热分解 产生NH3 N2 和H2 后两者的物质的量之比为3：2 其反应方程式为? 能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 :①容器内N2、H2、NH3三者共存能够说明N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 ①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2 在N2+3H2=2NH3的反应中,自开始至2秒,氨气的浓度由0变为0.6mol/L,则以氨气表示的化学反应速率是多少?在N2+3H2=2NH3的反应中,自开始至2秒,氨气的浓度由0变为0.6mol/L.（1）则以氨气表示的化学反应速 关于反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的平衡移动..反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g),恒温恒容,达到平衡后充入等温的NH3气体,平衡为什么向生成氨气的方向移动?从浓度的角度,增加反应物浓度,平衡正向移动;从压强的角 大哥.....关于反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的平衡移动..反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g),恒温恒容,达到平衡后充入等温的NH3气体,平衡为什么向生成氨气的方向移动?从浓度的角度,增加反应物浓度,平衡正向移动;从 对于反应N2+3H2生成2NH3请问在恒温恒容密封容器内充入He（注He与反应无关）为什么压强增大,但c(N2),c(H2),c(NH3),都不变化学反应速率不变