作业帮高二化学盐类的水解怎样学好最近学的这节感觉好难、、怎么都学不会、、
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 20:49:26
高二化学盐类的水解怎样学好最近学的这节感觉好难、、怎么都学不会、、
高二化学盐类的水解怎样学好
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我教你几句口诀：
有弱就水解,无若不水解;（盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子就会水解；反之不水解）；
谁若水水解,谁强显谁性；（只有弱酸阴离子或弱碱阳离子会水解；后一句话只能理解,我举个例子,如Na2CO3,它水解就会显NaOH的碱性,不会显H2CO3的酸性,因为NaOH强,H2CO3弱,反之,NH4Cl就会显HCl的酸性,因为HCl强）；
越弱越水解,双弱双水解；（前一句是比较水解程度的,如Na2CO3与Na2SiO3水解都显碱性,可是后者碱性更强,因为H2SiO3比H2CO3弱,所以水解程度更大；后一句是针对特殊的几个弱离子：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；
Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；
Fe2+与AlO2-;
NH4+与SiO32-、AlO2；它们相遇,水解生成的酸会以气体、碱则以沉淀形式离开溶液,最终达到完全水解.顺便说一下,CH3COONH4虽然也是双弱,但因水解生成的酸碱没有离开溶液,两种弱根的水解程度又一样,所以它的溶液显中性）
其中的强弱指的是强酸强碱、弱酸弱碱,学习水解,对酸碱的强弱一定非要牢记!
我给你总结一下吧：
中学的强酸：HCl（盐酸）、HNO3（硝酸）、H2SO4（硫酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）
HClO4（高氯酸）；
中学的强碱：NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、Ba(OH)2(氢氧化钡)；
中学的弱酸：H2SO3（亚硫酸）H3PO4（磷酸）、H2PO4-（磷酸二氢根）、HPO4-2（磷酸一氢根）、CH3COOH（醋酸）、HF（氢氟酸）、H2CO3（碳酸）、HCO3-（碳酸氢根）、H2S（氢硫酸）、HS-（硫氢根）、HClO（次氯酸）、HCN（氢氰酸）、C6H5OH（苯酚,苯酚的实质不是酸,只是它的水溶液显酸性,它是酚类,它和醋酸有区别）、HAlO2（偏铝酸,有些教材会写成HAl(OH)4,这是标准写法,读作四羟基合铝酸,它是一元酸）、H2SiO3（硅酸）；其中H2SO3（亚硫酸）H3PO4（磷酸）、H2PO4-（磷酸二氢根）是中强酸；其他为弱酸；
中学的弱碱：NH3*H2O(一水合氨)；其他弱碱均不可溶,会在沉淀溶解平衡中讨论,在此不叙!
我们回到口诀,口诀中都是对盐进行判断,结合口诀后面的解释,自己好好理解!
希望你能学好化学!