向醋酸溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液后溶液的导电性怎样变化,用图分析.

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/11 04:07:33

向醋酸溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液后溶液的导电性怎样变化,用图分析.
向醋酸溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液后溶液的导电性怎样变化,用图分析.

向醋酸溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液后溶液的导电性怎样变化,用图分析.
首先你需要知道溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷数成正比,醋酸是弱电解质,只电离出很少的离子,加入醋酸,生成醋酸钠强电解质,溶液中离子浓度大大增大,导电性必然增加

醋酸是弱酸，加入氢氧化钠后，促进反应向中和方向进行，醋酸根游离出来，溶液中的离子浓度增大，随着加入，离子浓度慢慢变大，导电性增大，
我认为导电性是一直增大的

醋酸死弱酸，氢氧化钠是强碱，在初期，加入NaOH时，溶液pH保持不变，此时氢氧根和氢离子浓度保持不变，但溶液中醋酸根和钠离子量增加，导电性增加；
在后期，随着氢氧化钠的加入，pH不断升高，此时醋酸根量保持不变，氢氧根和钠离子量升高，导电性增加；
导电性应该是直线上升的...

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醋酸死弱酸，氢氧化钠是强碱，在初期，加入NaOH时，溶液pH保持不变，此时氢氧根和氢离子浓度保持不变，但溶液中醋酸根和钠离子量增加，导电性增加；
在后期，随着氢氧化钠的加入，pH不断升高，此时醋酸根量保持不变，氢氧根和钠离子量升高，导电性增加；
导电性应该是直线上升的

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